Какое количество соли образуется при взаимодействии 530 гр. карбоната натрия, содержащего 25% примеси с серной кислотой?

234

317

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Lev1223

Химия

4,6(20 оценок)

дано:

m(техн.na₂co₃) =530г.

ω%(прим)=25%

1. определим массу примесей в 530г. технического карбоната натрия:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.na₂co₃) ÷ 100%=25%×530г.÷100%=132,5г.

2. определяем массу чистого карбоната натрия:

m(na₂co₃)=m(техн. na₂co₃)-m(прим.)=530г.-132,5г=397,5г.

3. находим молярную массу карбоната натрия и количество вещества n в 397,5г.:

m(na₂co₃)=23x2+12+16x3=106г/моль

n(na₂co₃)=m(na₂co₃)÷m(na₂co₃)=397,5÷106г/моль=3,75моль

3. запишем уравнение реакции:

na₂co₃ + h₂so₄ = na₂so₄ + co₂ + h₂o

4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1 моль сульфата натрия.

5. по условию : карбоната натрия 3,75моль, значит и сульфата натрия образуется 3,75моль.

n(na₂so₄)=3,75моль

6. определим молярную массу сульфата натрия и его массу количеством вещества 3,75моль:

m(na₂so₄) =23x2+32+16x3=126г./моль

m (na₂so₄)= n(na₂so₄)х m(na₂so₄)=3,75мольх126г./моль=472,5г.

7. ответ: образуется сульфат натрия массой 472,5г.

Strelkov18

Химия

4,7(43 оценок)

Pbo2 + so2 -> pbso4 pbs + 2o2 -> pbso4 so2 + pbo2(суспензия) -> pbso4 pb(hso4)2 -> pbso4 + h2so4 pb(oh)2(суспензия) + h2so4(разб.) -> pbso4 + 2h2o pbcl2 + h2so4(конц.гор) -> pbso4 + 2hcl pbs + 4h2o2 -> pbso4 + 4h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.