Какое количество соли образуется при взаимодействии 530 гр. карбоната натрия, содержащего 25% примеси с серной кислотой?

дано:

m(техн.na₂co₃) =530г.  

ω%(прим)=25%

m(

1. определим массу примесей в 530г. технического карбоната натрия:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.na₂co₃) ÷ 100%=25%×530г.÷100%=132,5г.

2. определяем массу чистого карбоната натрия:

m(na₂co₃)=m(техн. na₂co₃)-m(прим.)=530г.-132,5г=397,5г.

3. находим молярную массу карбоната натрия и количество вещества n в 397,5г.:

m(na₂co₃)=23x2+12+16x3=106г/моль

  n(na₂co₃)=m(na₂co₃)÷m(na₂co₃)=397,5÷106г/моль=3,75моль  

3. запишем уравнение реакции:

na₂co₃ + h₂so₄ = na₂so₄ + co₂ + h₂o

4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1 моль сульфата натрия.

5. по условию : карбоната натрия 3,75моль, значит и   сульфата натрия образуется 3,75моль.

n(na₂so₄)=3,75моль

6. определим молярную массу сульфата натрия и его массу количеством вещества 3,75моль:

m(na₂so₄) =23x2+32+16x3=126г./моль

m (na₂so₄)= n(na₂so₄)х m(na₂so₄)=3,75мольх126г./моль=472,5г.

7. ответ: образуется сульфат натрия массой 472,5г.