Определите объем газа который образуется при взаимодействии 212грамм карбоната натрий с соляной кислотой

262

335

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

133fdsf7za

Химия

4,4(64 оценок)

дано:

m(na₂co₃)=212г.

vm=22,4л./моль

1.определим молярную массу карбоната натрия и его количество вещества в 212г.:

m(na₂co₃)=23x2+12+16x3=46+12+48=106г./моль

n(na₂co₃)=212г.÷106г./моль=2моль

2. запишем уравнение реакции:

na₂co₃ + 2hci = 2naci + co₂ + h₂o

3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1моль оксида углерода(iv).

4. поусловию : 2моль карбоната натрия, значит и оксида углерода(iv) образуется 2моль.

n(co₂)=2моль

5.определим объем оксида углерода(iv) количеством вещества 2моль :

v(co₂)=n(co₂)xvm=2мольx22,4л./моль=44,8л.

6. ответ: при взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой образуется 44,8л оксида углерода(iv).

mishelmarriano

Химия

4,6(55 оценок)

S+ h₂ = h₂s 1) определим массу чистой серы, вступившей в реакцию 100 - 20 = 80 % m(s) = 20 * 80 : 100 = 16 г 2) определим массу выделившегося сероводорода м(s) = 32 г/моль м(h₂s) = 1 * 2 + 32 = 34 г/моль m(h₂s) = (16 * 34 * 1) : (32 * 1) = 17 г 3) определим объём выделившегося сероводорода v(h₂s) = 17 * 22,4 : 34 = 11,2 л 4) определим число молекул сероводорода n(h₂s) = m(h₂s) : m(h₂s) = 17 : 34 = 0,5 моль n = n(h₂s) * = 0,5 * 6,02 * 10²³ = 3,01 * 10²³ молекул

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.