Дайте характеристику по плану элементов с порядковым номером: 12 и 19.

характеристика магния:

  1) название элемента -магний,

  символ - mg, порядковый номер - № 12 ,

атомная масса ar=24   группа - 2, подгруппа- главная , 3-й   период  

заряд ядра атома магния z=+12 (в ядре 12 протона-

p⁺ и 12 нейтрона - n⁰)

вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на

которых располагаются 12 электрона.  

3) исходя из вышеизложенного

напишем строение атома магния и его электронную формулу:

а). модель атома магния   при

дуг:   ₊₁₂mg)₂)₈)₂  

б). модель атома, через электронную

формулу   (электронная конфигурация):  

электронная формула алюминия   ₊₁₂mg

1s²2s²2p⁶3s²

в).электронно-графическая модель атома:

3уровень     ⇵

            ⇅   ⇅   ⇅

2уровень     ⇅

1уровень     ⇅

          ₊₁₂mg

4. простое вещество магний металл, состоит из

одного атома , валентность магния в соединениях   равна 2, степень

окисления+2 . магний –восстановитель.

5. молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе

одноатомные. с увеличением заряда ядра от бериллия до радия   неметаллические свойства уменьшаются, а

металлические усиливаются.

6.   молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний -

одноатомные; фосфора четырехтомные p₄, серы многоатомные (s)n,хлора двухатомные ci₂. от натрия к хлору меняются

свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,   кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. также слева направо в   периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. натрий, магний,   алюминий - восстановители. кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как   восстановителями, так   окислителями.

7. формула высшего оксида: mgo – основной оксид

8.   формула   гидроксида:   mg(oh)₂- основание не

растворимое в воде.

9. летучего соединения с водородом не образует, а   соединение магния с водородом - это гидрид алюминия mgh₂ -представляет собой твёрдое белое нелетучее

характеристика калия:  

1) название элемента -калий,  

  символ - k, порядковый номер - № 19 ,  

атомная масса ar=39   группа - 1, подгруппа- главная , 4-й   период  

заряд ядра атома калия z=+19 (в ядре 19 протонов-  

p⁺ и 20 нейтронов - n⁰)  

вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на  

которых располагаются 19 электронов.  

3) исходя из вышеизложенного  

напишем строение атома калия и его электронную формулу:  

а). модель атома калия   при  

дуг:   ₊₁₉k)₂)₈ )₈)₁    

б). модель атома, через электронную  

формулу   (электронная конфигурация):  

электронная формула калия   ₊₁₉k 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹  

в).электронно-графическая модель атома:  

4уровень   ↑  

                          ⇅   ⇅   ⇅

3уровень   ⇅                      

                          ⇅   ⇅   ⇅  

2уровень     ⇅  

1уровень     ⇅  

        ₊₁₉k  

4. простое вещество калий щелочной металл, состоит из  

одного атома , валентность калия   в соединениях   равна 1, степень  

окисления+1 . калий –восстановитель.  

5. молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. с увеличением заряда ядра от лития до франция   неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.  

6. молекулы атомов простых веществ в периоде:   от калия до криптона меняются от типичных металлов до неметаллов

7. формула высшего оксида: k₂o – основной оксид  

8.   формула   гидроксида:   koh- основание растворимое в воде, щелочь  

9. летучего соединения с водородом не образует. гидрид калия — это неорганическое бинарное соединение белого цвета. формула kh. гидрид калия образует бесцветные ионные кристаллы с решеткой типа nacl. хорошо растворим в расплавленном калии, не растворяется в органических растворителях. обладает высокой теплопроводностью. гидрид калия является ионным соединением k⁺h⁻.  

ответ:

объяснение: