Нezнaйка

14.11.2022 10:48

Химия

Есть ответ 👍

Дайте характеристику по плану элементов с порядковым номером: 12 и 19.

296

364

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Kurtizan

Химия

4,7(7 оценок)

характеристика магния:

1) название элемента -магний,

символ - mg, порядковый номер - № 12 ,

атомная масса ar=24 группа - 2, подгруппа- главная , 3-й период

заряд ядра атома магния z=+12 (в ядре 12 протона-

p⁺ и 12 нейтрона - n⁰)

вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на

которых располагаются 12 электрона.

3) исходя из вышеизложенного

напишем строение атома магния и его электронную формулу:

а). модель атома магния при

дуг: ₊₁₂mg)₂)₈)₂

б). модель атома, через электронную

формулу (электронная конфигурация):

электронная формула алюминия ₊₁₂mg

1s²2s²2p⁶3s²

в).электронно-графическая модель атома:

3уровень ⇵

⇅ ⇅ ⇅

2уровень ⇅

1уровень ⇅

₊₁₂mg

4. простое вещество магний металл, состоит из

одного атома , валентность магния в соединениях равна 2, степень

окисления+2 . магний –восстановитель.

5. молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе

одноатомные. с увеличением заряда ядра от бериллия до радия неметаллические свойства уменьшаются, а

металлические усиливаются.

6. молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний -

одноатомные; фосфора четырехтомные p₄, серы многоатомные (s)n,хлора двухатомные ci₂. от натрия к хлору меняются

свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. натрий, магний, алюминий - восстановители. кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.

7. формула высшего оксида: mgo – основной оксид

8. формула гидроксида: mg(oh)₂- основание не

растворимое в воде.

9. летучего соединения с водородом не образует, а соединение магния с водородом - это гидрид алюминия mgh₂ -представляет собой твёрдое белое нелетучее

характеристика калия:

1) название элемента -калий,

символ - k, порядковый номер - № 19 ,

атомная масса ar=39 группа - 1, подгруппа- главная , 4-й период

заряд ядра атома калия z=+19 (в ядре 19 протонов-

p⁺ и 20 нейтронов - n⁰)

вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на

которых располагаются 19 электронов.

3) исходя из вышеизложенного

напишем строение атома калия и его электронную формулу:

а). модель атома калия при

дуг: ₊₁₉k)₂)₈ )₈)₁

б). модель атома, через электронную

формулу (электронная конфигурация):

электронная формула калия ₊₁₉k 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

в).электронно-графическая модель атома:

4уровень ↑

⇅ ⇅ ⇅

3уровень ⇅

⇅ ⇅ ⇅

2уровень ⇅

1уровень ⇅

₊₁₉k

4. простое вещество калий щелочной металл, состоит из

одного атома , валентность калия в соединениях равна 1, степень

окисления+1 . калий –восстановитель.

5. молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. с увеличением заряда ядра от лития до франция неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

6. молекулы атомов простых веществ в периоде: от калия до криптона меняются от типичных металлов до неметаллов

7. формула высшего оксида: k₂o – основной оксид

8. формула гидроксида: koh- основание растворимое в воде, щелочь

9. летучего соединения с водородом не образует. гидрид калия — это неорганическое бинарное соединение белого цвета. формула kh. гидрид калия образует бесцветные ионные кристаллы с решеткой типа nacl. хорошо растворим в расплавленном калии, не растворяется в органических растворителях. обладает высокой теплопроводностью. гидрид калия является ионным соединением k⁺h⁻.

ирпимрпмро

Химия

4,6(77 оценок)

ответ:

объяснение:

$1) so_{2} \\2) sio_{2}\\3) n_{2} o_{5}\\4) al_{2} o_{3}$

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.