Как изменится скорость реакции n2+o2=2no если концентрацию вещества o2 уменьшить в 4 раза?

Аfe | fe(2+) || ag(+) | ag к (+) [fe(2+)] = 0,1 моль/л [ag(+)] = 0,01 моль/л по правилам в схеме гальванического элемента анод записывается слева, а катод – справа. согласно схеме гальванического элемента серебряный электрод в данном гальваническом элементе является катодом, а железный – анодом. на аноде протекает процесс окисления, а на катоде – процесс восстановления. анод fe – 2е = fe(2+) | 1 – окисление катод (+) ag(+) + e = ag | 2 – восстановление суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальваническом элементе реакцию. 2ag(+) + fe = 2ag↓ + fe(2+) посчитаем электродные потенциалы электродов по уравнению нернста при 25 градусах с е (анода) = е (fe(2+)/fe) = ео (fe(2+)/fe) + (0,059/2)*lg[fe(2+)] = − 0,441 + 0,0295*lg0,1 = − 0,441 − 0,0295*1 = − 0,4705 b е (катода) = е (ag(+)/ag) = ео (ag(+)/ag) + (0,059/1)*lg[ag(+)] = + 0,799 + 0,059*lg0,01= + 0,799 − 0,059*2 = + 0,681 b эдс гальванического элемента е = е (катода) – е (анода) = + 0,681 − ( − 0,4705) = 1,1515 в