Решить: 4. как приготовить 800 мл 0.1% раствора cacl2, используя чистое вещество? используя более концентрированный 0.3 м раствор? плотность не учитывать

1) поскольку в написано: "плотность не учитывать", то масса раствора равно его объему, то есть 800 мл раствора имеют массу 800 г.

2) 0,1% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 0,1 г вещества, поэтому запишем:

100 г раствора содержит 0,1 г саcl₂

800 г раствора х г саcl₂

х = 800*0,1/100 = 0,8 г

то есть нужно отвесить 0,8 г сухого саcl₂ растворить в некотором объеме воды и затем довести объём до отметки 800 мл

3) приготовление из готового раствора. предварительно находим массу 1 моля саcl₂. м (саcl₂) = 40 + 2*35,5 = 111 г/моль. а 0,3 моля имеют массу 111*0,3 = 33,3 г

то есть   в 1000 мл 0,3м раствора содержится 33,3 г саcl₂. а для приготовления 800 мл 0,1% раствора нам нужно 0,8 г саcl₂, поэтому:

1000 мл 0,3м раствора   содержит 33,3 г саcl₂

    х мл 0,3м раствора   0,8   г саcl₂

х = 0,8*1000/33,3 = 24,02 мл

то есть берем 24,02 мл 0,3м раствора саcl₂ и разбавляем водой до отметки 800 мл

ответ: 0,8 г чистого вещества или 24,02 мл 0,3м раствора

Если я правильно помню фосфора, то при сгорании в недостатке кислорода образуется монооксид тетрафосфора p4o, а в избытке p2o5. судя по условию , соотношение p: o = 40,37/31 : 56,30/16 = 1: 2,7. это соответствует формуле пероксида фосфора po3. однако он не образуется при сжигании на воздухе, а только при пропускании разряда через пары оксида пятивалентного фосфора.