К80 % раствора с массовой долей naoh 5% добавили избыток сульфата меди . найти массу осадка.

201

326

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

taroslav

Химия

4,7(20 оценок)

Пишем уравнение реакции : cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4 ; найдём массу чистого вещества: m(naoh чистого)=m(раствора)*массовую долю (naoh); m (naoh чистого)=80г*0,05(5%/100%=0,05)=4г; дальше ищем моли: ню (naoh)=m(naoh)/m(naoh) ; ню (naoh)=4/40=0,1 моль ; по уравнению реакции : ню (cu(oh)2)=1/2*ню (naoh); ню (cu(oh)2)=1/2*0,1 моль=0,05 моль; m (cu(oh)2)=ню (cu(oh)2)*m (cu(oh)2); m (cu(oh)2)=0,05*98=4,9 г ответ: m (cu(oh)2)=4,9 г

54женек4

Химия

4,4(92 оценок)

H₂so₄ +ca(oh)₂ =caso₄ + 2h₂ om( h₂so₄) =2+32+16*4=98 г/мольm( ca(oh)₂ )=40+2+32=74 г/моль m(caso₄)=40+32+16*4=136 г/моль ν( h₂so₄)=9,8: 98=0,1 моль ν( ca(oh)₂ )=14,8 : 74=0,2 мольсчитаем по недостатку, то есть по серной кислоте98 - 9,8136 - x x=136*9,8: 98=13,6ответ: m(caso₄)= 13,6 граммов.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.