За ответ. с началом вашего расчета я согласен. но вот конец мне не совсем понятен. для ясности хочу внести дополнение. дело в том что вес самого кусочка, где 75% серы, может быть любой, т.к. в закрытом сосуде сгорит столько серы, сколько там будет кислорода, а не сгоревшие остатки останутся внутри сосуда. так вот, меня интересовал чисто практический вопрос, масса полученного сернистого газа в герметичном 20-ти литровом сосуде. в дальнейшем этот газ, как дезинфицирующее средство, будет пропускаться через жидкость. и надо знать его вес или объем, для дальнейшего расчета его безопасной нормы. вот и все. а что касается ваших расчетов, то получается большой вес. хотя, практически, из этого кусочка сгорает около 1-го грамма

так я так и говорю: все определяется объемом кислорода)

ну, как на практике - не знаю, реакция не является обратимой, почему не идёт до конца? давление в сосуде в результате реакции не гипс не реагирует,   цемент? загадка) возможно то, что реакция гетерогенная и идёт на границе раздела приводит к тому, что сера оказывается изолирована от кислорода нереагирующими примесями?

согласно уравнению диссоциации, из  х  моль/л оксалата кальция получим: [са2+]=х, [с2о42-]  =  х:   сас2о4  = са2+  + с2о42-.

пр = [са2+]∙[с2о42-]  =  х2  =2,3∙10-9;

определим массу сас2о4  (мr = 128), который будет содержаться в 200 мл раствора: m = c(сас2о4).v (р-ра).мr (сас2о4),

m (сас2о4) = 4,8∙10-5∙128∙0,2 = 0,0012г.

находим потерю при промывании осадка:

0,1г осадка сас2о4  - 100%

0,0012г растворившегося сас2о4  -  у  %