Регистрация Спросить otvet5GPT
August333
17.04.2020 07:29
Химия
Есть ответ 👍

98 . раствор гидроксида калия подвергли электролизу. продукт, полученный на аноде, израсходовали для полного окисления красного фосфора массой 3,1 г. продукт, полученный при электролизе на катоде, использовали для восстановления меди из ее оксида cuo (выхода реакции равен 70%) масса (г) образовавшегося металлся равна: 1) 5.6 2) 11.2 3) 16 4) 22.9

170
197
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mehan2018
mehan2018
4,8(87 оценок)
Уравнение электролиз а р-ра koh: koh +2h2o= 2h2 + o2 + koh катод: 2h2o +2e=h2 + 2oh¯ анод: 2h2o - 4e= o2 + 4h 4p + 5o2= 2p2o5 3.1 г - х(о2) 124 г/моль - 160 г/моль х=3.1*160/124= 4г koh +2h2o= 2h2 + o2 + koh 4г - y(h2) 32 г/моль - 4 г/моль y=4*4/32=0.5 г сuo + h2 = cu +h2o 0.5г - z(сu) 2 г/моль - 64 г/моль z=0.5*64/2=16 г m(тех.)= m(теор.) * n(выход продукта) =16*70/100%=11.2 г ответ: m(cu) =11.2 г
Кристина1Кап
Кристина1Кап
4,5(46 оценок)

Объяснение:

Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O

Ba(2+) + 2OH(-) + 2H(+)+ 2NO3(-) = Ba(2+) + 2NO3(-) + 2H2O

H(+) + OH(-) = H2O

BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KCl

Ba(2+) + 2Cl(-) + 2K(+) + SO4(2-) = BaSO4↓ + 2K(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O

2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + CO2↑ + H2O

CO3(2-) + 2H(+) = CO2↑ + H2O

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS