Ertadaysma
06.09.2022 03:25
Химия
Есть ответ 👍

30 1.ca-> cao-> ca(oh)2 2. p-> p2o5-> h3po4 напишите ривняння реакций

204
293
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Eool
4,8(34 оценок)

1.   *) 2сa + o2 = 2cao

    *) cao + h2o = ca(oh)2( выпадает в осадок)

2. *) 4p + 5o2 = 2p2o5

    *) p2o5 + 3h2o = 2h3po4


осуществим превращение. p - p2o5 - h3po4 - ca3(po4)2 - cao - ca(oh)2 - cacl2.

в первой реакции из фосфора нам нужно получить оксид фосфора (v).запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты.  

4p + 5o2 = 2p2o5 - данная реакция относится к реакциям соединения.

во второй реакции из оксида фосфора (v) нам нужно получить ортофосфорную кислоту. запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты.  

2p2o5 + 3h2o = 2h3po4 - данная реакция относится к реакциям соединения.

в третей реакции из ортофосфорной кислоты нам нужно получить ортофосфат кальция. запишем реакцию и расставим коэффициенты.

2h3po4 + 3cacl2 = 6hcl + ca3(po4)2 - данная реакция относится к реакциям обмена, она протекает до конца, так как ca3(po4)2 выпадает в виде осадка.

в четвертой реакции из ортофосфата кальция нам нужно получить оксид кальция. запишем реакцию и расставим коэффициенты.

ca3(po4)2 = 3cao + p2o5 - данная реакция относится к реакциям разложения.  

в пятой реакции из оксида кальция нам нужно получить гидроксид кальция. запишем уравнение реакции.  

cao + h2o = ca(oh)2 - данная реакция относится к реакциям соединения.  

в пятой реакции из гидроксида кальция нам нужно получить хлорид кальция. запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты.  

ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o данная реакция относится к реакциям обмена, она протекает до конца, так как образовалась вода


А - складна хімічна сполука

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS