При взаимодействии 5,2 г гидроксида металла с серной кислотой образуется 11,4 г сульфата. рассчитайте эквивалент металла.

напишем общую схему реакции

meoh + h₂so₄ → meso₄ + h₂o

позначим молярную массу эквивалента металла через х, т.е. mэкв(me) = х г/моль

молярная масса эквивалента гидроксогруппы - mэкв(он⁻) = 17 г/моль

молярная масса эквивалента сульфат-аниона - mэкв(so₄²⁻) = 48 г/моль

отсюда, молярная масса эквивалента гидроксида металла - mэкв(meoh) = x + 17 г/моль

молярная масса эквивалента сульфата металла - mэкв(meso₄) = x + 48 г/моль

пользуясь законом эквивалентов, а именно подставим все наши значения

значит молярная масса эквивалента металла - mэкв(me) = 9 г/моль

p.s. это может быть, например, алюминий.

1.качественная реакция на хлорид анионы - с нитратом серебра alcl3+agno3=al(no3)3+agcl(белый творожистый осадок нерастворимый в азотной кислоте. чтобы распознать катионы алюминия необходимо добавить щёлочь alcl3+koh=kcl3+al(oh)3- гелеобразный  осадок 2. качественная реакция на сульфат анионы- с солями бария al2(so4)3+3bacl2=3baso4(белый осадок) + 2alcl3 чтобы распознать катионы алюминия необходимо добавить щёлочь al2(so4)3+6koh=3k2so4+2al(oh)3-гелеобразный осадок 3.качественная реакция на нитрат анионы- с медью и концентрированной серной кислотой 2al(no3)3+3h2so4=al2(so4)3+6hno3 4hno3+cu=cu(no3)2+2no2(бурый газ)+2h2o чтобы распознать катионы алюминия необходимо добавить щёлочь al(no3)3+koh=kno3+al(oh)3-гелеобразный осадок 4.качественная реакция на бромид анионы с нитратом серебра albr3+3agno3=3agbr(желтоватый осадок)+al(no3)3  чтобы распознать катионы алюминия необходимо добавить щёлочь albr3+3koh=al(oh)3-гелеобразный осадок)+3kbr