При взаимодействии 5,2 г гидроксида металла с серной кислотой образуется 11,4 г сульфата. рассчитайте эквивалент металла.

252

368

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

GrafGundam

Химия

4,4(55 оценок)

напишем общую схему реакции

meoh + h₂so₄ → meso₄ + h₂o

позначим молярную массу эквивалента металла через х, т.е. mэкв(me) = х г/моль

молярная масса эквивалента гидроксогруппы - mэкв(он⁻) = 17 г/моль

молярная масса эквивалента сульфат-аниона - mэкв(so₄²⁻) = 48 г/моль

отсюда, молярная масса эквивалента гидроксида металла - mэкв(meoh) = x + 17 г/моль

молярная масса эквивалента сульфата металла - mэкв(meso₄) = x + 48 г/моль

пользуясь законом эквивалентов, а именно подставим все наши значения

значит молярная масса эквивалента металла - mэкв(me) = 9 г/моль

p.s. это может быть, например, алюминий.

albina227

Химия

4,5(77 оценок)

1.качественная реакция на хлорид анионы - с нитратом серебра alcl3+agno3=al(no3)3+agcl(белый творожистый осадок нерастворимый в азотной кислоте. чтобы распознать катионы алюминия необходимо добавить щёлочь alcl3+koh=kcl3+al(oh)3- гелеобразный осадок 2. качественная реакция на сульфат анионы- с солями бария al2(so4)3+3bacl2=3baso4(белый осадок) + 2alcl3 чтобы распознать катионы алюминия необходимо добавить щёлочь al2(so4)3+6koh=3k2so4+2al(oh)3-гелеобразный осадок 3.качественная реакция на нитрат анионы- с медью и концентрированной серной кислотой 2al(no3)3+3h2so4=al2(so4)3+6hno3 4hno3+cu=cu(no3)2+2no2(бурый газ)+2h2o чтобы распознать катионы алюминия необходимо добавить щёлочь al(no3)3+koh=kno3+al(oh)3-гелеобразный осадок 4.качественная реакция на бромид анионы с нитратом серебра albr3+3agno3=3agbr(желтоватый осадок)+al(no3)3 чтобы распознать катионы алюминия необходимо добавить щёлочь albr3+3koh=al(oh)3-гелеобразный осадок)+3kbr

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.