Напишите уравнение реакции при которых можно осуществить превращение сера-оксид серы (iv) - кислоты - соль

227

422

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

1995timoha30

Химия

4,6(86 оценок)

S+ o2 = so2 ↑ h2o + so2 = h2so3 mgo + h2so3 = mgso3 + h2o

Маринааамурр

Химия

4,4(53 оценок)

Сразу скажу, чтобы оформляли правильно. в интернете примеров много. №1. ₊₁ ₊₆ ₋₂ ₊₃ ₋₂ na₂so₄, fe₂o₃ №2. дано: n =3 · 10²³ найти: v(so₃ m -? решение: 1. находим количество вещества. формула: n = n / na (индекс а), где na = 6 · 10⁻²³ моль⁻¹ n = 3 · 10²³ / 6 · 10 ²³ = 0,5 моль 2. находим объём вещества. формула: v = n · vm, где vm = 22,4 л/мольv = 0,5 · 22,4 = 11,2 л3. находим массу вещества.формула: m = n · m, где m (so₃) = 80 г/моль m = 0,5 · 80 = 40 гответ: v(so₃) = 11,2 л; m = 40 г №3. а. fe(oh)₂ = feo + h₂o - реакция разложения б. 2hcl + zn = zncl₂ + h₂↑ - реакция замещения в. fe(oh)₃ + 3hno₃ = fe(no₃)₃ + 3h₂o - реакция обмена г. mgo + co₂ = mgco₃ - реакция соединения №4. дано: m (cuoh)₂) = 49 г найти: m (cuo) - ? решение: 1. составляем уравнение реакции. t cu(oh)₂ = cuo + h₂o 2. находим количество гидроксида меди (ll). формула: n = m/m, где m (cu(oh)₂) = 98 г/моль n = 49 / 98 = 0,5 моль 3. исходя из вышеописанного составляем пропорцию. 0,5 моль x моль cu(oh)₂ = cuo + h₂o1 моль 1 мольх = 0,5 моль4. находим массу оксида меди (ll).формула: m = n · m, где m (cuo) = 80 г/моль m = 0,5 · 80 = 40 г ответ: m (cuo) = 40 г №5. ₁ ₂ ₃ s → so₂ → h₂so₃ → na₂so₃ 1. s + o₂ = so₂ 2. so₂ + h₂o = h₂so₃ 3. 2naoh + h₂so₃ = na₂so₃ + 2h₂o 2na⁺ + 2oh⁻ + 2h⁺ + so₃²⁻ = 2na⁺ + so₃²⁻ + h₂o 2h⁺ + 2oh⁻ = 2h₂o h⁺ + oh⁻ = h₂ o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.