Вычислить осмотическое давление 0,5 %-ного раствора хлорида магния при 18 градусов с. плотность раствора 1г/мл , а степерь диссоциации 75%

146

455

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

katyaden2

Химия

4,8(63 оценок)

1) находим молярную массу магния хлорида:

м(mgcl₂) = 24 + 2*35.5 = 95 г/моль

2) находим молярную концентрацию раствора по формуле:

с = 10*ω*ρ/м

где: ω - концентрация раствора, %. ω = 0,5

ρ - плотность раствора, г/мл. ρ = 1 г/мл

м - молярная масса растворенного вещества, м = 95 г/моль

с = 10*0,5*1/95 = 1/19 моль/л (одна девятнадцатая, оставим пока в виде дроби, не переводя в десятичную дробь, так будет точнее результат в последующих вычислениях)

3) осмотическое давление растворов электролитов находят по формуле:

росм= icrt

где: r - универсальная газовая постоянная, r = 8,314 дж/(моль*к)

т - температура, °к; т = 18 + 273 = 291°к

i - постоянная вант-гоффа, определяется по формуле:

i = 1 + α(ν + 1)

где α - степень диссоциации, выраженная в долях единицы ; α = 0,75

ν - количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество:

mgcl₂ = мg²⁺ + 3cl⁻ - 3 иона

i = 1 + 0,75(3 - 1) = 2,5

росм = 2,5*(1/19)*8,314*291 = 318,3 кпа

ответ: 318,3 кпа

Arslan08Kalmuk

Химия

4,6(58 оценок)

Br2+h2o=hbr+hbro3 если с то получится: hbro3 + 5hbr > 3br2 + 3h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.