1. сколько атомов содержится в серебряной цепочке массой 3,24 грамма? 2. сколько молей составляет 160г оксида магния? 3. найти массу гидроксида натрия, если его количество вещества равно 0,2 моль. 4 относительная плотность аммиака (nh3) по воздуху равна 0,586. рассчитайте молекулярную массу аммиака. 5. найдите массовые доли меди и кислорода в оксиде меди ( ll ). чем можете

289

481

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

КириллSOS

Химия

4,5(44 оценок)

3 - m(na(oh))=n*м

m=0,2моль*40г/моль=8г

4 - d(воздуха) = мr(nh3) / mr(воздуха) ;

0,586=mr(nh3)/29;

mr(nh4) = 0.586*29 = 17 г/моль

2- m(cuo)= 64+16= 80 гр/моль

n= 160/80= 2 моль.

SolDPriCe

Химия

4,4(38 оценок)

амфотерные гидроксиды – вещества, состоящие из металла (цинка, алюминия и некоторых других) и гидроксогрупп oh.

могут быть получены действием щелочей на растворы солей цинка:

zncl2 + 2naoh = zn(oh)2↓ + 2nacl

способны в зависимости от условий проявлять как основные, так и кислотные свойства. т.е. реагируют как с кислотами, так и со щелочами.

с кислотами амфотерные гидроксиды реагируют так же, как и основания, с образованием соли и воды. например, гидроксид цинка, нерастворимый в воде, взаимодействует с соляной кислотой и осадок исчезает:

zn(oh)2 + 2hcl = zncl2 + 2h2o

(полученная соль – хлорид цинка)

чтобы записать реакцию гидроксида цинка со щелочью, его удобно записать, как кислоту – водород в начале.

осадок растворяется и в избытке щёлочи.

при взаимодействии гидроксида цинка со щелочами образуются соли – цинкаты:

h2zno2 + 2naoh = na2zno2 + 2h2o

строго говоря, образование цинката натрия в водном растворе происходит при участии гидроксид-ионов, но обычно для простоты записывают это уравнение.

нерастворимые гидроксиды разлагаются при нагревании, образуется оксид металла и вода:

zn(oh)2 = zno + h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.