Несколько примеров использования человеком

Изготовление пластмасс, искусственных волокон использование топлива

Снеметаллами водород образует летучие соединения молекулярного строения. в обычных условиях это газы или летучие жидкости. проследим сначала, как изменяются свойства водородных соединений неметаллов в периодах слева направо. так, например, рассмотрим свойства водородных соединений металлов 2-го периода – азота и фтора. аммиак nh3 обладает основными свойствами, а фтороводород hf – кислотными. такими же свойствами водородные соединения элементов 3-го периода – фосфин ph3 и хлороводород hcl. следовательно, в периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливаются. 1) в периодах слева направо у ионов элементов положительный заряд увеличивается. в связи с этим кислотные свойства летучих водородных соединений элементов в водных растворах усиливаются. 2) в группах сверху вниз отрицательно заряженные анионы (например, f-, cl-, br-, i-) всё слабее притягивают положительно заряженные ионы водорода h+. в связи с этим облегчается процесс отщепления ионов водорода h+ и кислотные свойства водородных соединений увеличиваются. 3) водородные соединения неметаллов, в водных растворах кислотными свойствами, реагируют со щелочами. водородные же соединения неметаллов, в водных растворах основными свойствами, реагируют с кислотами. 4) окислительная активность водородных соединений неметаллов в группах сверху вниз сильно увеличивается. например, окислить фтор из водородного соединения hf путём нельзя, окислить же хлор из водородного соединения hcl можно различными окислителями. это объясняется тем, что в группах сверху вниз резко возрастают атомные радиусы, в связи с чем отдача электронов облегчается. хлор один из самых активных неметаллов, несколько менее активный, чем фтор. хлор легко присоединяет электрон и образует хлориды со степенью окисления -1. существуют и положительные степени окисления хлора вплоть до + 7. известны следующие оксиды хлора: cl2o, clo2, cl2o6 и cl2o7. все они неустойчивы, могут быть получены только косвенным путем и являются сильными окислителями, как и сам хлор. он непосредственно реагирует с металлами и неметаллами: 2na + cl2 = 2nacl 2р + 3с12 = 2рсl 3атом фтора практически не отдаёт электроны при образовании хим. связей, может только присоединить один электрон. а атом хлора в различных соединениях может и присоединить электрон, и охотно предоставить все свои семь валентных электронов. всё из-за того, что орбитальный радиус валентных электронов атома cl примерно вдвое больше, чем у атома f. поэтому сила притяжения валентных электронов в атоме хлора к ядру в среднем в четыре раза меньше по сравнению со фтором.