Каковы обьемы газов полученных при сгорании сероводорода в 0,3 л кислорода

115

236

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

denisskidan201

Химия

4,6(74 оценок)

дано:

v(o₂)=0,3л.

vm=22,4л./моль

н.у.

v(h₂ v(so₂

1. определим количество вещества кислорода а 0,3л

n(o₂)=v(o₂)÷vm=0,3л.÷22,4л./моль=0,01моль

2. запишем уравнение реакции:

2h₂s + 2o₂ = so₂ + 2h₂o

3. анализируем уравнение реакции: по уравнению 2 моль кислорода реагирует с 2моль сероводорода образуют 1моль оксида серы(iv)

соотносим с количеством вещества по условию: образовалось 0,01моль кислорода значит вступило в реакцию 0,01моль сероводорода и образовалось оксида серы(iv) 0,005 моль.

n(h₂s)=0,01моль

n(o₂)=0,01моль

n(so₂)= 0.005моль

4. определим объемы сероводорода и оксида серы(iv) :

v(h₂s)=n()xvm= 0,01мольx22,4л./моль=0,224л.

v(so₂)=n(o₂)xvm=0,005мольx 22,4л./моль=0,112л.

5. ответ: в реакцию вступило 0,224л и образовалось 0,112л. оксида серы(iv)

Anna2004Shevtsova

Химия

4,5(60 оценок)

Поскольку коэфициент расстворимости нитрата серебра 274.5 г на 100 г воды, масса такого расствора будет равна 374.5 г. составляем пропорцию: 274.5 г - 374.5 г расствора х г - 200 г х = г таким образом масса нитрата серебра при 30 градусах - 146.6 г, а масса воды - 200 - 146.6 = 53.4 г при 0 градусах масса нитрата серебра будет 146.6 - 81.3 = 65.3 г коэфициент расстворимости при 0 градусах - г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.