Ваняобана

09.12.2022 08:11

Химия

Есть ответ 👍

`напишите 10 способов получения средних (нормальных) солей.

264

308

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Василина914

Химия

4,7(41 оценок)

1) взаимодействие простых веществ

2fe + 3cl2 = 2fecl3

2) взаимодействие оксидов

cao + so2 =caso3

3) взаимодейсвие металла и кислоты

zn +2hcl = zncl2 +h2

4) взаимодействие оксида и кислоты

cao +h2so4 = caso4 +h2o

5) взаимодействие основания и кислоты

2naoh +h2s = na2s + 2h2o

6) взаимодействие щелочи и кислотного оксида

2koh + co2 = k2co3 + h2o

7) взаимодействие соли и кислоты

caco3 +2hcl = cacl2 +co2 +h2o

8) металла и соли

fe + cuso4 = feso4 +cu

9) взаимодействие щелочи и соли

cucl2 +2naoh = cu(oh)2 +2nacl

10) разложение кислых солей

ca(hco3)2 = caco3 +co2 +h2o

Nemsix

Химия

4,7(12 оценок)

1. реакция нейтрализации (взаимодействие кислоты с основанием)

ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o

2. взаимодействие металла с неметаллом

2fe+3cl2=2fecl3

3. взаимодействие металла с кислотой.

4. взаимодействие металла с солью. реакция протекает в том случае, если реагирующий металл стоит в ряду напряжений левее ме-талла, входящего в состав соли

fe+cuso4=feso4+cu

5. взаимодействие основного оксида с кислотным

cao+so3=caso4

6. взаимодействие основного оксида с кислотой

cuo+2hcl=cucl2+h2o

7. взаимодействие кислотного оксида с основанием

co2+2naoh=na2co3+h2o

8. взаимодействие соли с кислотой

na2co3+2hcl = 2nacl+h2co3

9. взаимодействие соли со щелочью

10. взаимодействие между собой двух солей в растворе. эта реак-ция происходит реально в том случае, если одна из образующих солей выпадает в осадок

agno3+nacl=agcl(осадок) +nano3

vasviktor

Химия

4,6(7 оценок)

Seo3 - кислотный оксид. реагирует с водой, основным оксидом и щелочем(растворимое основание)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.