Какую массу 30% раствора соли необходимо взять для растворения в нем еще 12 г этой соли чтобы получить 35% раствор

199

363

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

2мария3

Химия

4,6(3 оценок)

масса растворенного вещества в граммах в растворе вычисляют по формуле:

m(в-во) = ω * m(р-р)

где m(р-р) - масса раствора в граммах ; ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы. на основе этой формулы и строятся уравнения.

2) обозначим через х г массу 30%-ного раствора, тогда масса растворенного вещества в этом растворе равна 0,3*х. после добавления в этот раствор 12 г вещества масса раствора стала (х + 12) г, а масса растворенного вещества в нем 0,35*(х + 12) г.

на основании всего этого составляем уравнение:

0,3х + 12 = 0,35(х + 12)

0,3х + 12 = 0,35х + 4,2

0,05х = 7,8

х = 156

ответ: 156 г 30%-ного раствора соли

zarugeos

Химия

4,7(95 оценок)

45% массы раствора

Alihan1970

Химия

4,4(55 оценок)

Явление аллотропии обусловлено либо различным составом молекул простого вещества (аллотропия состава), либо способом размещения атомов или молекул в кристаллической решётке (аллотропия формы). как правило, большее число аллотропных форм образуют элементы, имеющие переменные значения координационного числа или степени окисления (олово, фосфор). другим важным фактором является катенация — способность атомов элемента образовывать гомоцепные структуры (например, сера). склонность к аллотропии более выражена у неметаллов, за исключением галогенов и благородных газов, и полуметаллов.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.