Сколько литров водорода можно получить при действия избытка разбавленой рерной кислоты на массой 24г

152

168

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

anakukla2

Химия

4,6(46 оценок)

если ты имеешь ввиду цинк массой 24г, вот решение:

zn+h2so4=znso4+h2

находите количество вещества цинка=24/65=0.37 моль (здесь массу разделили на молярную массу )

по уравнению реакции водорода такое же количество и получаем, что обьем водорода= 0.37*22.4=8.27 литра (здесь количество вещества умножили на молярный обьем).

ответ: 8.27 литра

Masha36127

Химия

4,7(63 оценок)

1. h2c2o4 < => (тут нужна стрелка обратимой реакции) hco4- + h+

k2hpo4 < => khpo4- + k+

2. молекулярный вид:

fecl3 + 3agno3 = fe(no3)3 + 3agcl(осадок)

молекулярно - ионный:

fe3+ + 3cl− + 3ag+ + 3no3− = fe3+ + 3no3− + 3agcl - полная

3cl− + 3ag+ = 3agcl - краткая

молекулярный вид:

2hno3 + ba(oh)2 = 2h2o + ba(no3)2 - эта реакция вызывает мои сильнейшие сомнения, думается, что она идёт лишь теоретически.

молекулярно - ионный:

2h+ + 2oh- = 2h2o

3. a) ca(2+)+co3(2-)=caco3

1) cacl2 + na2co3 = caco3 ↓+ 2 nacl

2) cacl2 + h2co3 = 2hcl + caco3 (в осадке)

b) fe(3+)+=fe(oh)3

1) fecl3 + 3naoh = fe(oh)3 + 3nacl

2) fe(no3)3 + 3koh = fe(oh)3 + 3kno3

4. 16 feso4+ 2 hjo3+ 8 h2so4= 8 fe2(so4)3+j2+ 6 h2oовр методом электронно-ионного : fe2+ -1e = fe3+ i*16 - восстановитель(отдает электроны)2jo3(заряд минус) + 18h+ +16e = j2 +6h2o i * 1 - окислитель(принимает)

cr2o3 + 3kno3 + 4koh --> k2cro4 + 3kno2 + 2h2o 2 | cr(+3) -3e --> cr(+6) - восстановитель3 | n(+5) +2e --> n(+3) - окислитель

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.