Какая масса соли образуется при взаимодействии раствора гидроксида калия и углекислого газа объёмом 4,48л

                                4,48 л             х г

    2koh         +         co2       ->     k2co3       +       h2o

                          n=1 моль               n=1 моль

                    vm=22,4 л/моль         м = 138 г/моль

                      v=22,4 л                     m=138 г

4,48 л со2       -       х г к2со3

22,4 л со2       -     138 г к2со3

m(k2co3) = 4,48 * 138 / 22,4 = 27,6 г

1) запишем уравнение реакции:

2koh + co2 = k2co3 + h2o

считаем количества вещества cо2:

n(co2) = v/vm = 45/22.4 = 2 моль

считаем массу вещества koh:

m(koh) = mр-ра*w = 400*0,25 = 100 г

ищем количество вещества koh:

n(koh) = m/m = 100/56 = 1.79 моль

n(co2) > n(koh) => koh в недостатке, считаем по недостатку.

по уравнению реакции:

n(k2co3) = n(koh)/2 = 1.79/2 = 0.895 моль

ищем массу соли - карбоната калия:

m(k2co3) = n*m = 0.895*138 = 123.51 г

ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o

в 100г раствора naoh - 40г

в 400г раствора naoh - х г

составим пропорцию:

100х=16000

х=160г

м(naoh)=40г/моль

v(naoh)=160/40=4моль

м(ch3cooh)=60г/моль

m(ch3cooh)=60 х 4=240г чистого вещества

w= mв/ mp х100%, отсюда mp=(mв х 100%)/ w

mp=(240 х 100%)/ 60%=24000/60=400г раствора