kamiramasirovEasyran

14.07.2022 05:49

Есть ответ 👍

Какая масса соли образуется при взаимодействии раствора гидроксида калия и углекислого газа объёмом 4,48л

105

476

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

асаса3

асаса3

Химия

4,6(12 оценок)

5

4,48 л х г

2koh + co2 -> k2co3 + h2o

n=1 моль n=1 моль

vm=22,4 л/моль м = 138 г/моль

v=22,4 л m=138 г

4,48 л со2 - х г к2со3

22,4 л со2 - 138 г к2со3

m(k2co3) = 4,48 * 138 / 22,4 = 27,6 г

kristail2003101979

kristail2003101979

Химия

4,7(26 оценок)

18

1) запишем уравнение реакции:

2koh + co2 = k2co3 + h2o

считаем количества вещества cо2:

n(co2) = v/vm = 45/22.4 = 2 моль

считаем массу вещества koh:

m(koh) = mр-ра*w = 400*0,25 = 100 г

ищем количество вещества koh:

n(koh) = m/m = 100/56 = 1.79 моль

n(co2) > n(koh) => koh в недостатке, считаем по недостатку.

по уравнению реакции:

n(k2co3) = n(koh)/2 = 1.79/2 = 0.895 моль

ищем массу соли - карбоната калия:

m(k2co3) = n*m = 0.895*138 = 123.51 г

Vakluver

Vakluver

Химия

4,5(21 оценок)

11

ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o

в 100г раствора naoh - 40г

в 400г раствора naoh - х г

составим пропорцию:

100х=16000

х=160г

м(naoh)=40г/моль

v(naoh)=160/40=4моль

м(ch3cooh)=60г/моль

m(ch3cooh)=60 х 4=240г чистого вещества

w= mв/ mp х100%, отсюда mp=(mв х 100%)/ w

mp=(240 х 100%)/ 60%=24000/60=400г раствора

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал