Определите массовую долю вещества (в долях) в растворе, полученном при растворении 4,6 г натрия в 75,6 мл воды

1) определяем, сколько молей составляет 4,6 г nа:

n(na) = m(na)/m(na) = 4,6/23 = 0,2 моль

2) при растворении натрия в воде происходит реакция:

2na + 2h₂o = 2naoh + h₂↑

водород н₂ улетучивается, остается naoh.

3) по уравнению реакции видно, что из 2 молей натрия получается 2 моля naoh   и расходуется 2 моль воды н₂о. значит из 0,2 моль натрия образуется 0,2 моль naoh и расходуется 0,2 моль воды.

находим массу 1 моля naoh и 1 моля воды:

м(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

м(н₂о) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

значит naoh образовалось 0,2 * 40 = 8 г, а воды израсходовалось 0,2 * 18 = 3,6 г.

4) после реакции раствор состоит тз 8 г naoh и из (75,6 - 3,6) = 72 г воды.

общая масса раствора стала m(p-p) = m(naoh) + m(h₂o) = 8 + 72 = 80 г

5) находим массовую долю naoh в растворе:

ω = m(naoh) / m(p-p) = 8 / 80 = 0,1

ответ: ω(naoh) = 0,1 (или 10%)