Определите массовую долю вещества (в долях) в растворе, полученном при растворении 4,6 г натрия в 75,6 мл воды

275

460

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Marshmallow123

Химия

4,8(17 оценок)

1) определяем, сколько молей составляет 4,6 г nа:

n(na) = m(na)/m(na) = 4,6/23 = 0,2 моль

2) при растворении натрия в воде происходит реакция:

2na + 2h₂o = 2naoh + h₂↑

водород н₂ улетучивается, остается naoh.

3) по уравнению реакции видно, что из 2 молей натрия получается 2 моля naoh и расходуется 2 моль воды н₂о. значит из 0,2 моль натрия образуется 0,2 моль naoh и расходуется 0,2 моль воды.

находим массу 1 моля naoh и 1 моля воды:

м(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

м(н₂о) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

значит naoh образовалось 0,2 * 40 = 8 г, а воды израсходовалось 0,2 * 18 = 3,6 г.

4) после реакции раствор состоит тз 8 г naoh и из (75,6 - 3,6) = 72 г воды.

общая масса раствора стала m(p-p) = m(naoh) + m(h₂o) = 8 + 72 = 80 г

5) находим массовую долю naoh в растворе:

ω = m(naoh) / m(p-p) = 8 / 80 = 0,1

ответ: ω(naoh) = 0,1 (или 10%)

Astronavtka

Химия

4,7(49 оценок)

Для смещения равновесия влево нужно: а) понизить температуру (охладить систему) б) увеличить концентрацию конечных продуктов в) давлением не является определяющим фактором, т.е. давление в данной реакции не влияет на состояние равновесия.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.