В1 литр воды растворили 44,8 л хлороводорода. к этому раствору добавили вещество полученное в ходе реакции cao m=400г с избытком co2 определите массовую долю веществ в полученном растворе.

количества вещества оксида кальция 400/56=7,14 моль.из этого количества оксида кальция по реакции сао+со2→сасо3  получиться 7,14 моль или 714 г карбоната кальция.

количество вещества хлороводорода в соляной кислоты 44,8/22,4= 2 моль

масса раствора кислоты 1000+73=1073г

по реакции сасо3+2нсi→caci2+co2+h2o видно что кислота останется в избытке,а карбонат кальция полностью израсходуется,образуется 7,14моль хлорида кальция и 7,14 моль углекислого газа,израсходуется 0,5 моль хлороводорода и 2-0,5=1,5 моль его остается визбытке

масса хлорида кальция=7,14*111=792,54г

масса углекислого газа   7,14*44=314,16г

масса хлороводорода в растворе 1,5*36,5=54,75г

общая масса рствора 1073+792,54-314,16=1557,38

массовая доля хлорида кальция=792,54/1557,38=0,4812=48,12%

моссовая доля хлороводорода 54,75/1557,38=0,03=3%