Как можно . через раствор массой 560 г с массовой долей гидроксида калия 5% пропустили углекислый газ. определите массу оксида углерода, вступившего в реакцию, и количество вещества образовавшейся соли

284

488

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

птльгщддшроющшщтьь

Химия

4,5(69 оценок)

Уравнение реакции: 2koh+co2=k2co3 + h2o молекулярные массы: кон 56 г/моль со2 44 г/моль рассчитаем массу гидроксида калия, а также его количество в растворе: 560*0,05=28 г количество вещества: 28 г/56 г/моль = 0,5 моль составляем пропорцию для нахождения массы со2, вступившего в реакцию: 2 моль кон взаимодействует с 44 г со2 0,5 моль кон взаимодействует с х г со2 находим х: х=0,5*44/2=11 г составляем пропорцию для нахождения количества вещества образовавшейся соли: из 2 моль кон образуется 1 моль к2со3 из 0,5 моль кон образуется у моль к2со3 находим у: у=0,5*1/2=0,25 моль ответ: в реакцию вступило 11 граммов со2. количество вещества образовавшейся соли составляет 0,25 моль

kirillsmex13p07s3r

Химия

4,6(84 оценок)

MgSO4

O -2

Mg +2

S +6

-----------

H2S

H +1

S -2

-----------

Ca(NO3)2

O -2

Ca +2

N +5

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.