Вычислить массу соли в результате взаимодействия naoh со 130 мл раствора серной кислоты h2so4 ( площадь = 1,32 г/мл)

дано

v(ppa h2so4) = 130 ml

p(h2so4)= 1.32 g/ml

m(

m(ppa h2so4) = 130*1.32 = 171.6 g

2naoh+h2so4--> na2so4+2h2o

m(h2so4)= 98 g/mol

n(h2so4) = m/m= 171.6 / 98 = 1.751 mol

n(h2so4) = n(na2so4) = 1.751 mol

m(na2so4) = 142 g/mol

m(na2so4) = n*m = 1.751 * 142 = 248.642 g

ответ 248.642 г

во многих случаях степень окисления атома элемента не совпадает с числом образуемых им связей, т.е. не равна валентности данного элемента.особенно наглядно это видно на примере органических соединений. известно, что в органических соединениях  валентность углерода равна 4  (образует четыре связи), однако степень окисления углерода, как легко подсчитать, в метане сн4  равна  -4, метаноле снзон  -2, в формальдегиде сн2о  0, в муравьиной кислоте нсоон  +2, в со2    +4. валентность измеряется только числом ковалентных связей, в том числе возникших и по донорно-акцепторному механизму.

степень окисления  - условный заряд атома в молекуле, который получает атом в результате полной отдачи (принятия) электронов, вычисленный из предположения, что все связи имеют ионный характер.

для определения степени окисления (со) атомов в молекулах органических веществ существуют разные приёмы, вот один из способов. он означает, что более электроотрицательный атом, смещая к себе одну электронную пару, приобретает заряд  -1, две электронных пары - заряд  -2. связь между одинаковыми атомами не дает вклада в степень окисления. таким образом, связь между атомами с-с соответствует нулевой степени их окисления. в связи c-h углероду как более электроотрицательному атому соответствует заряд -1, а в связи c-o заряд углерода (менее электроотрицательного) равен +1. степень окисления атома в молекуле подсчитывается как сумма зарядов, которые все связи данного атома.