Ответы на вопрос:
Дано: δнгор. = - 802 кдж/мольнайти: δн⁰(сн₄)решение: реакция горения: сн₄ + 2о₂ = со₂ + н₂о + q энтальпия реакции равна разности энтальпий образования конечных и начальных веществ, с коэффициентами в соответствии с уравнением: δнгор = [δн⁰(со₂) + 2δн⁰( н₂о)] - δн⁰(сн₄) откуда δн⁰(сн₄) = δн⁰(со₂) +2δн⁰(н₂о) - δнгор. по таблице стандартные энтальпии образования: δн⁰(со₂)г = -393,5 кдж/моль; δн⁰(н₂о)г = -241,84 кдж/моль ( берем значение δн(н₂о)г, поскольку в таком состоянии (в виде паров) вода находится в продуктах реакции) энтальпия образования простых веществ (о₂) не учитывается, так как она принята за 0 δн⁰(сн₄)г = -393,5 -2*241,84 ) = - 75,18 ≈ 75( кдж/моль)ответ: 75 кдж/моль
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
dimatuz201816.08.2022 08:55
-
kamilfox21.02.2021 18:06
-
Golinskaya2002a06.10.2020 04:25
-
azateybaikal27.02.2022 23:07
-
ЯУмницаРаЗуМнИцА24.01.2020 14:01
-
Юма12322.01.2022 12:45
-
Мария111112120.06.2020 23:45
-
demuazheldasha222.07.2022 16:43
-
kater782909.08.2021 14:04
-
dsgdfsg0001.06.2020 09:58
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.