Относительная плотность (н.у.) газа по азоту 1.714. рассчитайте объём порции газа массой 4.8 грамм. как можно подробней решение. ответ 2.24 дм^3. вообще не понимаю каким образом это получается.

256

453

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dasha18s10

Химия

4,8(45 оценок)

дано:

d (по n₂) = 1,714 ;

m (газа) = 4,8 г.

найти:

v (газа) — ?

решение:

1. есть формула d = mr (газа) ÷ mr (по какому газу), где d - относительная плотность, mr (газа) - молекулярная масса какого-то газа, и mr (по какому газу, в нашем случае это азот).

у нас дано это самое d = 1,714. и дан азот n₂.

получается, нам нужно найти mr неизвестного газа.

по формуле, чтобы найти mr этого газа нам нужно mr азота умножить на относительную плотность.

mr (газа) = 1,714 × 28 = 48 (г/моль) - мы нашли молярку неизвестного газа.

если непонятно откуда 28, то это молекула азота (n₂), по таблице азот = 14, а так как это молекула, мы умножаем 14 на 2.

2. нашли mr газа = 48 г/моль. и для чего нам это нужно? правильно, чтобы найти количество вещества этого газа (моль).

находится по формуле n = m ÷ mr, где n - кол-во в-ва (моль), m - масса, mr - молекулярная масса. нам в условии дана масса = 4,8 г. молярку мы нашли = 48 г/моль. теперь подставляем значения в формулу.

n (газа) = 4,8 г ÷ 48 г/моль = 0,1 (моль).

3. нашли моль. а для чего? правильно, есть формула нахождения объёма (собственно, сам вопрос ).

формула такая v = vm × n, где v - объём, vm - молярный объем, постоянная величина 22,4 измеряется в л/моль - для газов, ну и n - кол-во в-ва, измеряемое в моль.

нам всё известно, подставляем значения в формулу.

v (газа) = 22,4 л/моль × 0,1 моль = 2,24 (л).

литры, если что, равны кубическим дециметрам.

вот и всё, ответ нашли.

ответ: 2,24 л (или же дм³).

aleksandrp462

Химия

4,5(4 оценок)

Гдолжно быть////////

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.