Определить массовую долю оксида железа (iii) в красном железняке, если образец руды содержит 60% железа.

дано:

fe₂o₃ ;

ω (fe в руде) = 60 %.

найти:

ω (fe₂o₃ в руде) — ?

решение:

1. формула железняка – fe₂o₃. найдём молярную массу fe в fe₂o₃, а затем по пропорции узнаем процентное содержание fe в fe₂o₃.

mr (fe₂o₃) = 2 × 56 + 3 × 16 = 160 (г/моль).

160 г/моль – 100%

112 г/моль – x %

x = 70 (%) – fe в fe₂o₃.

2. то есть, если мы взяли 100 кг (100%) чистого fe₂o₃, значит fe в нем будет 70 кг (70%). но в условии сказано, что fe 60%, а значит руда состоит из fe₂o₃ и примесей. значит наши 70 кг уже будут 60%. составляем пропорцию.

70 кг – 60 %

x кг – 100 %

x = 116,6 (кг) – это масса всей руды (fe₂o₃ + примеси).

3. вся руда – это 100%, а чистый fe₂o₃ в ней составляет 100 кг. составляем пропорцию, чтобы узнать ω fe₂o₃ в руде.

116,6 кг – 100 %

100 кг – x %

x = 85,7 (%).

ответ: 85,7 %.

красный железняк - fe2o3.

пусть имеется 100 г руды. тогда 60 г в ней - это железо. отношение молярных масс оксида железа (iii) и железа в этом оксиде (двух атомов fe) равно 160/(56*2) = 160/112. то есть во столько раз масса имеющегося оксида железа (iii) больше массы имеющегося в руде железа. получается, масса оксида железа (iii) равна 60*160/112 = 85,7 г, т е 85,7% общей массы.

ответ: 85,7%