Для растворения оксида металла массой 12г требуется 219г 10% раствора соляной кислоты. установите формулу оксида.

решаем по закону эквивалентов.

находим эквивалентное количество hcl:

n(eqhcl) = (219*0.1)/36.5 = 0,6 моль

следовательно, с 0,6 моль соляной к-ты прореагирует экв. 0,6 моль оксида, находим экв.мол.массу оксида:

m(eq meₓoy) = 12 г/0,6 моль = 20 г/моль

экв. масса о = 8 г/моль

предположим, что ме, входящий в состав оксида, одновалентный, тогда формула оксида ме₂о,а экв.масса ме м(eqme) = (20-8)/2 = 6 г/моль, что соответствует молярной массе, такого металла нет.

если ме - двухвалентный, формула оксида мео, экв. молярная масса ме

m(eqme) = 20-8 = 12 г/моль, учитывая фактор эквивалентности двухвалентного ме = 2, находим молярную массу мем(ме) = 12 г/моль*2 = 24 г/моль, что соответствует магнию, формула mgo

ответ: mgo

1) вычисляем молярные массы веществ:     оксида натрия -    м(na2o) = 2*23 + 16 = 62      щёлочи (гидроксида натрия) - m(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г     воды - м(н2о) = 2*1 + 16 = 18 г 2)  вычисления производим согласно уравнению реакции:               62г          18г          2*40г         na2o  +  h2o  =  2naoh           124г          36г          160г 3) в результате реакции:         -  образовалось 160 г щелочи         -  израсходовалось 36 г воды, значит воды осталось 960 - 36 = 924 г       значит, масса раствора стала (924 + 160) = 1084 г 4) определить массовую долю щелочи в растворе, это значит ответить на вопрос, сколько граммов вещества содержится в 100 г раствора. составляем пропорцию:       1084 г раствора содержит 160 г щелочи         100 г раствора     х г щелочи           х = 100*160/1084 = 14,76 г ответ; 14,76%