Для растворения оксида металла массой 12г требуется 219г 10% раствора соляной кислоты. установите формулу оксида.

300

500

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ДарьяГ22

Химия

4,7(26 оценок)

решаем по закону эквивалентов.

находим эквивалентное количество hcl:

n(eqhcl) = (219*0.1)/36.5 = 0,6 моль

следовательно, с 0,6 моль соляной к-ты прореагирует экв. 0,6 моль оксида, находим экв.мол.массу оксида:

m(eq meₓoy) = 12 г/0,6 моль = 20 г/моль

экв. масса о = 8 г/моль

предположим, что ме, входящий в состав оксида, одновалентный, тогда формула оксида ме₂о,а экв.масса ме м(eqme) = (20-8)/2 = 6 г/моль, что соответствует молярной массе, такого металла нет.

если ме - двухвалентный, формула оксида мео, экв. молярная масса ме

m(eqme) = 20-8 = 12 г/моль, учитывая фактор эквивалентности двухвалентного ме = 2, находим молярную массу мем(ме) = 12 г/моль*2 = 24 г/моль, что соответствует магнию, формула mgo

ответ: mgo

famin19810

Химия

4,5(17 оценок)

1) вычисляем молярные массы веществ: оксида натрия - м(na2o) = 2*23 + 16 = 62 щёлочи (гидроксида натрия) - m(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г воды - м(н2о) = 2*1 + 16 = 18 г 2) вычисления производим согласно уравнению реакции: 62г 18г 2*40г na2o + h2o = 2naoh 124г 36г 160г 3) в результате реакции: - образовалось 160 г щелочи - израсходовалось 36 г воды, значит воды осталось 960 - 36 = 924 г значит, масса раствора стала (924 + 160) = 1084 г 4) определить массовую долю щелочи в растворе, это значит ответить на вопрос, сколько граммов вещества содержится в 100 г раствора. составляем пропорцию: 1084 г раствора содержит 160 г щелочи 100 г раствора х г щелочи х = 100*160/1084 = 14,76 г ответ; 14,76%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.