Регистрация Спросить otvet5GPT
ав003
12.02.2023 03:15
Химия
Есть ответ 👍

Газ, выделившийся на катоде при электролизе водного раствора сульфата натрия, пропустили при нагревании над железной окалиной. полученное твердое вещество сожгли в хлоре. продукт реакции добавили к водному раствору иодида калия. раствор окрасился в бурый цвет. напишите уравнения 4 описанных реакций

147
203
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

gjkbyf1984
gjkbyf1984
4,6(6 оценок)

1) 2h2o = 2h2 (на катоде) + o2 (на аноде);

2) fe3o4 + 4h2 = 3fe + 4h2o;

3) 2fe + 3cl2 = 2fecl3;

4) 2fecl3 + 2ki = i2 + 2fecl2 + 2kcl.

gebatible777
gebatible777
4,7(62 оценок)

ответ:

объяснение:

1.

а) ¹/₂

б) ¹/₂

в) 1

г) ¹/₃

2.

а) э(hi) = m(к-ты)/основность к-ты = 128/1 = 128 г/моль-экв.

б) э(ве(он)2 = м(основания)/кислотность основания = 43/2 = 21,5 г/моль-экв.

в) э(fe2so4)3 = м(соли)/(число атомов металла*валентность металла) =     = 400/(2*3) = 400/6 = 66,667 г/моль-экв.

3.

а) m(k2cro4) = 19.4 г

n(э) k2cro4) - ?

э(k2cro4) = 194/2 = 97 г/моль-экв.

n(э)(k2cro4) = m(k2cro4)/э(k2cro4) = 19,4 г/97 г/моль-экв. = 0,2 моль-экв.

б) m(hgso4) = 4,97 г

n(э) (hgso4) - ?

э(hgso4) = 297/2 = 148,5   г/моль-экв.

n(э)(hgso4) = m(hgso4)/э(hgso4) = 4.97 г/148,5 г/моль-экв = 0,033 моль-экв.

в настоящее время эквивалентом элемента называют такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в реакциях. например, в соединениях hcl, h2s, nh3, ch4 эквивалент хлора, серы, азота и углерода соответственно 1 моль, 1/2 моль, 1/3 моль, 1/4 моль.

масса 1 эквивалента элемента называется эквивалентной массой. так, в выше примерах экв. массы хлора, серы, азота, углерода соответственно равны 34,45 г/моль, 32/2=16 г/моль, 14/3 = 4,67 г/моль, 12/4 = 3 г/моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS