lfifа
21.01.2021 04:59
Химия
Есть ответ 👍

Сколько л кислорода потребуется для полного окисления 15,3 г сероводорода?

259
393
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

FenteziV
4,6(86 оценок)

реакция окисления сероводорода:

молярная масса сероводорода г/моль.

тогда 15,3г составляют моль

исходя из уравнения реакции, для окисления 0,45 молей сероводорода потребуется молей .

1 моль любого газа при н.у. занимает 22,4 литра. значит, для окисления 15,3 г сероводорода потребуется 22,4 * 0,675 = 15,12 литров кислорода.

svetlana898
4,7(64 оценок)

дано:

m(fe₃o₄)=23,3кг.

ω%(выхода железа)=90%

m(

решение:

1. определим молярную массу железной окалины:

m(fe₃o₄)=56х3+16х4= 232кг./кмоль

2. определим количество вещества в 23,3кг. железной окалины:

n₁(fe₃o₄)=m(fe₃o₄)÷m(fe₃o₄)

n₁(fe₃o₄)=23,3кг.÷ 232кг./кмоль=0,1кмоль

3. fe₃o₄+4co=3fe+4co₂

по уравнению реакции:

n(fe₂o₃)=1кмоль n(fe)=3кмоль

по условию :

n₁(fe₂o₃)=0,1кмоль n₁(fe)=0,3кмоль

4.определим массу железа теоретического выхода:

m(fe)=56кг./кмоль

m(fe)=n₁(fe)xm(fe)

m(fe)=0,3кмольх56кг./кмоль=16,8кг.

5. определим практический выход железа:

m(fe)=ω%(выхода fe х m(fe)÷100%

m(fe)=90%x16,8кг.÷100%=15,12кг.

6. ответ: 15,12кг. железа можно получить из 23,3 кг железной окалины, взаимодействуяугарным газом, если выход 90% от теоретического возможного.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS