Опишите пространственное строение молекулы аммиака, объясните почему атом азота находится в состоянии sp3-гибридизации, ведь, у него на p– орбитали уже есть три неспаренных электронов, зачем ему распаривать свой s электрон чтобы образовать электронную пару, чем различается энергии которые он затрачивает в том или ином случае, даже если s-электроны атомы азота раз спариваются и один из них переходит на p-орбиталь образуя электронную пару, то почему sp3 гибритизация,ведь, он мог образовать всего три гибридные орбиталей для трёх атомов водорода,т.е sp2 гибридизация, но он образовал ещё гибридного орбиталь для его электронной пары,зачем ?

278

433

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lenatvoya

Химия

4,6(62 оценок)

там s-электроны не распариваются. гибридизуются одна s и четыре p орбитали. как результат имеем 4 гибридные орибитали, одна из них имеет нэп, остальные участвуют в образовании трёх ковалентных связей.почему мы используем модель гибридизации в данном случае? из-за молекулы. валентный угол hnh 107°18 ближе к тетраэдрическому, чем к прямому (если бы связи были образованы негибридизоввнными орбиталями). также мы с вами можем упомянуть выигрыш в энергии, так как sp3-гибридизованные орибитали будут более удалены друг от друга по сравнению с негибридизовынными взаимоперпендикулярными p-орбиталями => меньше отталкивание между орбиталями.

яяяяяя60

Химия

4,7(5 оценок)

21,97 г 0,78 г х 2hcl + na2s = 2nacl + h2s 2 моль 1 моль 1 моль 35,4г/моль239 г/моль 22,4л/моль 0,224л х h2s +pb(no3)2 = pbs + 2hno3 1 моль 1 моль 22,4л 239 г m(pbs) =239 г/моль vm=22,4 л/моль m(hcl) = 110 мл * 1,11г/мл * 0,18= 21,97 г m(na2s) = 50 г * 0,0156= 0,78 г n(hcl) = 21,97г /35,5 г/моль= 0,6 моль n(na2s) =0,78г/78 г/моль= 0,01 моль это вещество у нас в недостатке, решаем по нему v (h2s)= 0,78 г *22,4 л/78 г= 0,224 л m(pbs) = 0,224 л* 239г/ 22,4 л= 2,39г ответ: m(pbs) = 2,39г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.