Для полного разложения некоторого количества гашеной извести потребовалось 81кдж теплоты. полученная негашеная извести была растворена в 147г 10%-ного раствора фосфорной кислоты. рассчитайте массовую долю образовавшейся при этом соли. тепловой эффект реакции разложения гашеной извести составляет 108кдж/моль.

разложение гашеной извести:

если тепловой эффект разложения гашеной извести составляет 108кдж/моль, а по условию было использовано 81 кдж, то в реакцию вступило 0,75 моль гашеной извести и было получено 0,75 моль сао и 0,75 моль воды (что равно 18*0,75=13,5 г )

в следующую реакцию - реакцию взаимодействия негашеной извести сао с раствором фосфорной кислоты: вступило 0,1*147=14,7 г фосфорной кислоты .

молярная масса фосфорной кислоты г/моль .

тогда в реакцию вступило моль фосфорной кислоты и 0,225 моль негашеной извести и получилось 0,075 моль фосфата кальция.

при этом в растворе осталось 0,75-0,225=0,525 моль или 0,525*56 =29,4г сао, а также 13,5 + 147*0,9 =145,8 г воды.

молярная масса фосфата кальция г/моль

тогда масса получившейся соли г.

масса раствора равна 23,25+145,8 + 29,4 = 198,45 г,

а массовая доля соли составляет %

Потому что гидратация ионов всегда сопровождается выделением энергии. следовательно, если в процессе растворения понижается температура, то энергия, необходимая для разрушения кристаллической решетки, оказывается большей, чем энергия, выделяющаяся при гидратации, и в целом раствор охлаждается.