Определите объем 10%-ной серной кислоты, необходимый для приготовления 500 мл 0,1м раствора. рассчитайте степень её диссоциации и рн в этом растворе. какие значения примут рн, степень диссоциации и константа диссоциации после: а) добавления 500 мл эквивалентного количества hcl; б) добавления равного объема 0,1м раствора уксусной кислоты?

1. количество вещества (моли)=концентрация (с)*объем(v)

объем должен быть в литрах

1)n(серной кислоты) которое должно быть = 0,5 л * 0,1 м= 0,05 моль

2)0,05 моль *98г/моль = 4,9 грамм - масса серной кислоты

3) 4,9 г : 0,1 = 49 грамм - масса раствора серной кислоты

4)49 г : на плотность (1,8356 г/мл) = 26,7 мл

вообще, серная кислота диссоциирует полностью, так как сильная кислота, то есть ее ст дис = 100%, тем более она разбавленная

если она диссоциирует полностью, то молярная концентрация водорода [h] = 2 [h2so4]. то есть 0,1 моль

рн=-㏒[h] только логарифм десятичный. отсюда рн = 1

дано:                                                                                   решение:

m(р-ра) = 200 г                        w(р.в-ва) = m(р.в-ва) / m(р-ра)  * 100%

w= 5%                                                  m(cахара) = m(р-ра) * w / 100% = 200 * 5 /100% = 10 г

найти:                                                     m(р-ра) = m(воды) + m(сахара)

m(h2o)=?                                         m(воды) = m(р-ра) - m(сахара) = 200 - 10 = 190 г

m(сахара) =?