При взаимодействии равных масс лития и воды в избытке оказалось 13.2 г лития. определите массу (г) выделившегося водорода

186

242

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

PRO100RAMZAN

Химия

4,4(8 оценок)

пусть m(li)=m(h2o) = a г.2li + 2h2o = 2lioh + h2.по уравнению n(li) = n(h2o). вода очевидно в недостатке, следовательно молярное количество прореагировавшего лития будет равно количеству взятой воды. молярное количество воды: n(h2o) = m/m= a г/18(г/моль). таким образом, n(li) = a/18 моль и масса вступившего в реакцию лития m'(li)= n*m= a*7/18 г. выразим массу избытка как разность исходной массы лития и m'(li): 13.2= a - 7a/18решая это простое уравнение, найдем массы взятых лития и воды (они по условию равны): a= 21.6 г. следовательно,m(li)=m(h2o)= 21.6 г.количество водорода определяем по уравнению реакции по молям воды (помним, что литий в избытке): n(h2) = n(h2o)/2= 21.6*7/36= 4.2 моль.теперь рассчитываем массу водорода: m(h2)=n*m= 4.2 моль*2 г/моль= 8.4 г.ответ: масса водорода 8.4 г.

karinarigova2

Химия

4,7(62 оценок)

Объяснение:

15 г Х г

NH2-CH2-COOH + KOH -> NH2-CH2-COOK + H2O

n=1 моль n=1 моль

М=75 г/моль М = 56 г/моль

m=75 г m=56 г

15 г глицина - Х г КОН

75 г глицина - 56 г КОН

m(KOH) = 15 * 56 / 75 = 11,2 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.