YarikCage
05.03.2021 08:29
Химия
Есть ответ 👍

Народ,вообще не понимаю, как решать. просто на коленях умоляю! вычислить, какой объем 10%-го раствора гидрогенхлорида в воде ( плотность 1074 кг/м3) можно получить из 58,5 кг натрий хлорида, если выход гидрогенхлорида равен 68% от теоретического.

196
494
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ДаРуСя10
4,7(9 оценок)

1) нет смысла приводить все превращения, в конечном итоге они выглядят следующим образом:

nacl → hcl

то есть из 1 моля nacl теоретически должно получиться 1 моль hcl

2) подсчитываем массы 1 моля данных соединений. так как масса nacl дана в килограммах, то удобнее оперировать не молями, а киломолями, а моль и киломоль численно равны.

м(nacl) = 23 + 35,5 = 58,5 кг/кмоль

м(нcl) = 1 + 35,5 = 36,5 кг/кмоль

3) то есть по условию nacl взят в количестве 1 кмоль, теоретически должно получиться 1 кмоль нcl взят, но так как выход составляет 68%, то hcl получится меньше, а именно: 36,5 *0,68 = 24,82 кг

4) нcl получен в виде 10%-ного раствора. само понятие 10% р-р означает, что в 100 кг раствора содержится 10 кг растворенного вещества, поэтому составляем пропорцию:

100 кг раствора содержит 10 кг нcl

х кг раствора 24,82 кг нcl

х = 100*24,82/10 = 248,2 кг раствора

5) 248,2 кг - это масса раствора (m(p- а нам нужен объем раствора, который можно вычислить по формуле^

v(p-p) = m(p-p)/ρ

где ρ- плотность раствора

v(p-p) = 248,2 /1074 = 0,231 м³

ответ: 0,231 м³ = 231 л

Оля0901
4,6(78 оценок)

ответ смотри во вложении


2. Осуществите превращенияNa,CO;-MgCO31--MgO--MgДля третьего превращения составьтеэлектронный баланс

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS