Тут такое дело, перехожу в 9 класс, решаю так сказать олимпиадные по . точнее только начала их решать. . талдычусь над этой долгое время. определите массу серной кислоты, которую можно получить из 1 т цинковой обманки zns, если суммарный выход всех продуктов реакции равен 60 процентов. как рассуждала я: сначала пыталась сделать уравнение. мол, как-то получится, что: zns + что-то =h2so4. но такой формулы нет и не существует, я смотрела. дальше хотела применить формулу выхода продуктов: w=mпрактическая деленная на m теоретическую. но загвоздка в том что у меня 60 процентов это суммарный выход продуктов всех реакций, то есть это то, что у меня получилось в конце реакции. иными словами можно сказать, что у меня получилась серная кислота. и именно она составляет 60 процентов. ну ок, а че дальше? ни массы практической ни теоретической у меня нет. чтобы найти массу серной кислоты я должна знать количество вещества. но его нет.

110

441

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

MiliitVel1

Химия

4,4(38 оценок)

> h2so4=1010.31кг1010.%606.18кг=%ответ 606.18кг

Fulin666

Химия

4,8(77 оценок)

дано:

m(zns)=1 т = 1000 кг

η(h2so4) = 0,6

решение

получения серной к-ты:

2zns + 3o2 = 2zno + 2so2

2so2 + o2 = 2so3

so3 + h2o = h2so4

m(zns) = 0.097 кг/моль

n(zns) = m/m = 1000 кг/0,097 кг/моль = 10309,278 моль

если сравнить все реакции и проанализировав их, можно сделать вывод, что n(н2so4)=n(zns), но так как общий выход серной к-ты составляет 60% (или 0,6), то практически получим серной кислоты

n(пр. h2so4) = n(теор.h2so4)*η(h2so4) = 10309,278 моль*0,6 = 6185,567 моль

m(h2so4) = 98 г/моль = 0,098 кг/моль

m(пр. h2so4) = n(пр. h2so4)*m(h2so4) = 6185,567 моль*0,098 кг/моль = 606.186 кг

ответ: 606,186 кг

Vergoon

Химия

4,4(27 оценок)

железо среагирует с 19.6 грамм серной кислоты.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.