Какой обьем 20 % раствора серной кислоты h2so4 ( p=1,2) нужен для приготовления 2 л 0,5 н раствора этого вещества ?
Ответы на вопрос:
у нас дана нормальная концентрация. сн= 0,5 н
определим массу серной кислоты в 2 л раствора.
расчет нормальной концентрации сн по формуле:
сн = m / (м экв * v)
m- масса вещества, г
m экв ( h₂so₄) = 1/2 * 98 = 49 г/моль-экв
v- объем раствора, л
и тогда масса вещества будет:
m = сн * мэкв * v = 0,5 * 49 * 2 = 49 г
именно столько должно быть серной кислоты в 20% растворе.
далее рассчитаем массу 20% раствора, который будет содержать эту массу серной кислоты.
изначально формула:
и тогда масса раствора будет:
m р-ра h2so4 = (m р.в h2so4 * 100%) / ( w)
m р-ра h2so4 = (49 г * 100%) / ( 20%) = 245 г
теперь найдем объем раствора
v раствора = m / ρ
v раствора = 245г / 1,2 г/мл = 204,17мл
ответ: для приготовления 2 л 0,5 н раствора серной кислоты понадобиться 204,17 мл 20% раствора серной кислоты
с = n/v; n = 2 л * 0,5 = 1 моль
m = n * m = 98 г
mч = 98 * 0,2 = 19,6 г
p = m/v , v = m / p = 19,6 / 1,2 = 16, 33 мл
ответ: 16,33
1)
Неоднородные (гетерогенные) смеси:Суспензии (твёрдое+жидкость), например вода+песок,эмульсии (жидкость+жидкость), например вода +жир
2)
Дистилляция.
В этом случае растворитель следует испарить, а затем его пары необходимо собрать и сконденсировать при охлаждении. Такой разделения гомогенной смеси называется дистилляцией, или перегонкой.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Sonya4513810.09.2022 07:44
-
FileoFISH25.01.2021 05:33
-
Snikers201824.09.2022 18:10
-
СабинаЛис11.01.2022 14:20
-
ЖаннаЛьюес14.02.2023 23:40
-
he11sp0re19.09.2021 20:41
-
назик3113.12.2021 21:42
-
Anzhelika3525.06.2023 08:13
-
vage20503.10.2021 21:29
-
somov10123.05.2022 10:23
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.