Смесь метанола и этанола с равными массовыми долями компонентов смешали с кислородом и пропустили над раскаленной медной сеткой. метанол и этанол полностью прореагировали. продукты реакции были обработаны избытком аммиачного раствора серебра. масса осадка, полученного при этом, составила 13,4 г. определите массу (г) исходной смеси спиртов. а)2,45 б)1,47 в)2,34 г)1,57

273

455

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kisazaya4

Химия

4,7(69 оценок)

медная сетка

2ch3oh + o2 = 2hcho + 2h2o

2c2h5oh + o2 = 2ch3cho + 2h2o

реакция с избытком аммиачного раствора серебра (сокращенная)

hcho + 2ag2o = co2 + h2o + 4ag↓

ch3cho + ag2o = ch3cooh + 2ag↓

oсадок является серебром. найдем его количество

n = m/m = 13,4 / 108 ~ 0,124 моль

количество выпавшего осадка будет равно 4 * n(hcho) + 2 * n(ch3cho) = 4 * n(ch3oh) + 2 * n(c2h5oh)

m(ch3oh) = 12 + 4 + 16 = 32 г/моль

m(c2h5oh) = 12*2 + 6 + 16 = 46 г/моль

так как их массовые доли были равны, то количество выпавшего серебра равно

n(ag) = 4 * 0,5m/m(ch3oh) + 2 * 0,5m / m(c2h5oh) = 2m/32 + m/46 ~ 0,0842m

0,0842m = 0,124

m = 0,124 / 0,0842 ~ 1,47 г

krasorka

Химия

4,6(45 оценок)

Дано: v (nh3) = 11.2л n (h2so4) = 1 моль найти: m ((nh4)2so4) - ? решение: 2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4 n (nh3) = v/vm = 11.2 / 22.4 = 0.5 моль n (nh3) < n (h2so4) => nh3 в недостатке => расчеты по n (nh3) n ((nh4)2so4) = 0.5n (nh3) = 0.5 * 0.5 = 0.25 моль (по уравнению) m ((nh4)2so4) = n * m = 0.25 * 132 = 33г ответ: m ((nh4)2so4) = 33г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.