Через 1 л 16% ного раствора сульфата меди(ii) плотностью 1,18г/мл пропустили 23,2л сероводорода .рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе

245

361

Ответы на вопрос:

4,4(8 оценок)

cuso4 + h2s = h2so4 + cus↓

1моль 1 моль 1 моль 1 моль

m(cuso4) = v*p*w = 1 * 1180 * 0,16 = 188,8 г

m(cuso4) = 64 + 32 + 16*4 = 160 г/моль

n(cuso4) = m/m = 188,8 / 160 = 1,18 моль

n(h2s) = v/va = 23,2 / 22,4 ~ 1,04 моль

так как n(cuso4) > n(h2s), то сероводород прореагирует полность

n(h2so4) = n(h2s) = 1,04 моль

m(h2so4) = 2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

m(h2so4) = n(h2so4) * m(h2so4) = 1,04 * 98 = 101,9 г

масса раствора будет ровна первоначальной массе раствора + масса прореагировавшего сероводорода - масса выпавшего осадка

m(h2s) =2+32 = 34 г/моль

m(h2s) = n(h2s) * m(h2s) = 1,04 * 34 = 35,36 г

m(cus) = 64 + 32 = 96 г/моль

m(cus) = n(cus) * m(cus) = 1,04 * 96 = 99,84 г

mр-ра = 1180 + 35,36 - 99,84 = 1115,52 г

w = m(h2so4) / mр-ра = 101,9 / 1115,52 ~ 0,091 (9,1%)

4,7(72 оценок)

Mg+h2s=mgs+h2 овр : восстановление: 2h+ + 2e− = h2 (окислитель)окисление: mg − 2e− = mg2+ (восстановитель) h+ + mg = h2 + mg2+

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.