300 г 5% -ного раствора гидроксида натрия нейтрализова- ли 8%-ной соляной кислотой. какую массу воды нужно удалить из этого раствора ,чтобы получить 20%раствор поваренной соли?

naoh + hcl → nacl + h₂o

сразу переведём все концентрации из процентов в числа: 5% - это 0.05, 8% - это 0.08, а 20% - это 0.2

условные обозначения:

m₁ (h₂o) - m (h₂o из р-ра naoh)

m₂ (h₂o) - m (h₂o из р-ра hcl)

m₃ (h₂o) - m (h₂o из первого р-ра nacl)

m₄ (h₂o) - m (h₂o из 20%-ого р-ра nacl)

m₅ (h₂o) - m (удал-ой h₂o), мы её и ищем

1) m (naoh) = ω * m (р-ра naoh) = 0.05 * 300 г = 15 г

2) m₁ (h₂o) = m (р-ра naoh) - m (naoh) = 300 г - 15 г = 285 г

3) n (nacl) = n (hcl) = n (naoh) = m (naoh) : m (naoh) = 15 г : (23 + 16 + 1) г/моль = 0.375 моль

4) m (hcl) = n (hcl) * m (hcl) = 0.375 моль * (1 + 35.5) г/моль = 13.6875 г

5) m (р-ра hcl) = m (hcl) : ω = 13.6875 г : 0,08 = 171.09375 г

6) m₂ (h₂o) = m (р-ра hcl) - m (hcl) = 171.09375 г - 13.6875 г = 157.40625 г

7) m₃ (h₂o) = m₁ (h₂o) + m₂ (h₂o) = 285 г + 157.40625 г = 442.40625 г

8) m (nacl) = n (nacl) * m (nacl) = 0.375 моль * (23 + 35.5) г/моль = 21.9375 г

9) m (20%-ого р-ра nacl) = m (nacl) : ω (nacl) = 21.9375 г : 0,2 = 109.6875 г

10) m₄ (h₂o) = m (20%-ого р-ра nacl) - m (nacl) = 109.6875 г - 21.9375 г = 87.75 г

11) m₅ (h₂o) = m₃ (h₂o) - m₄ (h₂o) = 442.40625 г - 87.75 г = 354.65625 г

ответ: нам нужно удалить 354.65625 г воды

1. на избыток и недостаток 2. fe2o3+2al=2fe+al2o3 n=m/m(mr ar) m=mr(ar) mr(fe2o3)=160 m=160г/моль ar(al)=27 m=27г/моль n(fe2o3)=20/160=0,125моль n(al)=50/27=1,852моль зах моль принимаем алюминий и составляем пропорцию x/1=1,852/2 x=1,852*1/2=0,93( у нас1,852 избыток), решаем по fe2o3 n(fe2o3) : n(fe)= 1: 2, след., в 2 раза больше, по условию реакции n(fe)=0,125*2=0,25 моль m=n*m(ar) ar(fe)=56 м=56г/моль m(fe)=0,25*56=14г ответ: 56г