К100 мл 10,6%-ного раствора хлорида кальция (плот- ность 1,05 г/мл) добавили 30 мл 38,6% -ного раствора карбоната на- трия (плотность 1, 10 г/мл). определите массовые доли соединений, содержащихся в растворе после отделения осадка.

257

415

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

anya64yankop08swl

Химия

4,6(70 оценок)

Дано: v1 = 100 мл w1 = 10,6% p1 = 1,05 г/мл v2 = 30 мл w2 = 38,6% p2 = 1,10 г/мл w(солей) - ? решение: напишем уравнение реакции. саcl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl найдем массы растворов из формулы m = v*p m1 = 100 мл * 1,05 г/мл = 105 г m2 = 30 мл * 1,10 г/мл = 33 г из них найдем массы веществ через формулу w = m(соли) / m (*) m(cacl2) = w1 * m1 = 0,106*105 г = 11,13 г m(na2co3) = w2 * m2 = 0,386*33 г = 12,738 г из этих масс найдём количество вещества каждой соли n(cacl2) = m(cacl2) / m(cacl2) = 11,13 г / 111 г/моль = 0,1 моль n(na2co3) = m(na2co3) / m(na2co3) = 12,738 г / 106 г/моль = 0,12 моль так как по уравнению реакции n(cacl2) = n(na2co3), карбоната натрия в избытке то есть n(na2co3)° = n(na2co3) - n(cacl2) = 0,02 моль n(nacl) = 2*n(cacl2) = 2*0,1 моль = 0,2 моль чтобы найти массовые доли в конечном растворе, надо найти массу этого раствора и его компонентов m° = m1 + m2 - m(caco3), где m(caco3) = n(caco*m(caco3) m(nacl) = n(nacl)*m(nacl) m(na2co3)° = n(na2co3)°*m(na2co3) количество вещества карбоната кальция по уравнению реакции равно количеству вещества хлорида кальция, то есть 0,1 моль посчитаем все массы: m(caco3) = n(caco*m(caco3) = 0,1 моль * 100 г/моль = 10 г, отсюда m° = 105 г + 33 г - 10 г = 128 г m(nacl) = n(nacl)*m(nacl) = 0,2 моль * 58,5 г/моль = 11,7 г m(na2co3)° = n(na2co3)°*m(na2co3) = 0,02 моль * 106 г/моль = 2,12 г тогда осталось посчитать массовые доли из формулы, помеченной звёздочкой (*): w(nacl) = 11,7 / 128 = 0,0914 или 9,14% w(na2co3)° = 2,12 / 128 = 0,0166 или 1,66%

OlesyaSteb

Химия

4,5(73 оценок)

Объяснение:какой процент раствора? Без процента не решить

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.