Регистрация Спросить otvet5GPT
Sehunjungkook
15.06.2020 00:58
Химия
Есть ответ 👍

На нейтралізацію суміші фенолу з оцтовою кислотою витратили 23,4 мл розчину з масовою часткою w(naoh)=40% і густиною ρ=1,2 г/см³. такий самий об'єм суміші реагує з hno₃ масою 18,9 г з утворенням тринітрофенолу. визначити масову частку w фенолу у суміші.

124
483
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

masya05781
masya05781
4,5(25 оценок)
Зhno₃ реагує лише фенол: c₆h₅oh + 3hno₃ = c₆h₂(no₂)₃oh + 3h₂o. m (hno₃) = 1 + 14 + 16·3 = 63 г/моль m (c₆h₅oh) = 12·6 + 1·5 + 16 + 1 = 94 г/моль теорія:           94 г (c₆h₅oh) реагує з 3·63 г (hno₃). практика: m г (c₆h₅oh) реагує з 18,9 г (hno₃). m (c₆h₅oh) = 94·18,9 / 3·63 = 9,4 г об'єм розчину naoh: v = 23,4 мл = 23,4 см³. маса naoh: m (naoh) = w/100 · ρ · v = 40/100 · 1,2 · 23,4 = 11,232 г. з naoh реагують обидві речовини: c₆h₅oh + naoh = c₆h₅ona + h₂o ch₃cooh + naoh = ch₃coona + h₂o. m (naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль теорія:           94 г (c₆h₅oh) реагує з 40 г (naoh). практика: 9,4 г (c₆h₅oh) реагує з m г (naoh). маса naoh, що прореагувала з фенолом: m₁ (naoh) = 9,4·40/94 = 4 г. маса naoh, що прореагувала з оцтовою кислотою: m₂ (naoh) = 11,232 - 4 = 7,232 г. m (ch₃cooh) = 12 + 1·3 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль теорія:           60 г (ch₃cooh) реагує з 40 г (naoh). практика: m г (ch₃cooh) реагує з 7,232 г (naoh). маса ch₃cooh: m (ch₃cooh) = 60·7,232/40 = 10,848 г. масова частка фенолу:   w (c₆h₅oh) =  m(c₆h₅oh) / m(c₆h₅oh)+m (ch₃cooh) · 100 = 9,4 / 9,4+10,848 · 100 ≈ 46,4%.
ниро4
ниро4
4,5(35 оценок)
2kmno₄=k₂mno₄+mno₂+o₂↑ 3k₂mno₄+2h₂so₄=2kmno₄+mno₂+2k₂so₄+2h₂o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS