Какая соль и какой массы образуется, если углекислый газ полученный при сжигании этена объемом 2,24 л пропустили через раствор гидроксида натрия объемом 80 мл плотностью 1,25 г / см3 с массовой долей щелочи 16%?

c2h4 + 3o2 = 2co2 + 2h2o

n(c2h4) = v/vm = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль

n(co2) = 2n(c2h4) = 0,2 моль - по уравнению хим.реакции

2naoh + co2 = na2co3 + h2o

m(naoh)p-p = v*p = 80 мл * 1,25 г/мл = 100 г

m(naoh) = 100 г * 0,16 = 16 г

n(naoh) = m/m = 16 г / 40 г/моль = 0,4 моль

n(na2co3) = 0,5n(naoh) = 0,2 моль - по ур-ию хим.реакции

m(na2co3) = n*m = 0,2 моль * 106 г/моль =  21,2  г

ответ: 21,2 г

для начала, нужно исходить с определения ионного процесса(диссоциции): это процесс распада электролитов в водном растворе или в расплаве.  при этом раствор или расплав будут проводить электрический ток.к примеру,сначала испытаем на электропроводимость отдельно дистилированную воду и поваренную соль. лампочка не загорается (ионный процесс не происходит). если растворить соль в воде и испробовать опять на проводимость, лампочка загорается (т.е.есть частички(ионы) способные переносить заряд)