Используя закон авогадро и его следствие, определите, какой объем при н.у. занимает кислород массой 8,0 г.

дано:

m(o2) = 8 г

найти:

v(o2) - ?

решение.

м(о2)= 32 г/моль

при н.у. из следствия закона авогадро 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л, т.е. молярный объем кислорода vm = 22,4 л/моль

находим кол-во вещества кислорода:

n(o2) = m(o2)/m(o2) = 8 г/32 г/моль = 0,25 моль

находим объем кислорода при н.у.

v(o2) = n(o2)*vm = 0,25 моль*22,4 л/моль = 5,6 л

ответ: 5,6 л

n(o2) = m(o2) / m(o2) = 8 г / 32 г/моль = 0,25 моль

v(o2) = n(o2) x vm = 0,25 моль х 22,4 л/моль = 5,6 л

vm = 22,4 л это объем 1 моля любого газа при нормальных условиях (давление 101325 па или 760 мм. рт. ст. и температура 0 градусов цельсия или 273,15 к). если условия не нормальные, то значение vm будет другим и значением 22,4 пользоваться нельзя. любое значение молярного объема можно вывести и вычислить по условиям из уравнения менделеева-клапейрона pv=nrt. но школьная в основном нормальных условий касается.

то, что одинаковое количество вещества разных газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем, и есть одним из следствий из закона авогадро.

а сам закон наоборот: в одинаковых объемах различных газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое количество молекул.