Смешали 100 г 13% р-ра нитрата серебра и 100 г 13% р-ра хлорида натрия. определите массовые доли в образовавшемся р-ре. мне нужно идеальное решение без дано. все подробно.

решение.

m(agno3)= 170 г/моль

m(nacl) = 58,5 г/моль

n(agno3) = 100·0.13/170 = 0,0765 моль,

n(nacl) = 100·0,13/58,5 = 0,222 моль

agno3 + nacl = agcl↓ + nano3

из ухр видно, что nacl находится в избытке, значит, по ухр agno3 расходуется полностью и образуется по 0,0765 моль agcl (выпадает в осадок) и nano3. кроме того, в р-ре остается

0,222 - 0,0765 = 0,146 моль nacl

массы в-в, находящихся в р-ре, равны:

m(nano3) = n*m = 0,0765 моль*85 г/моль = 6,5 г

m(nacl) = n*m = 0,146 моль*58,5 г/моль = 8,54 г

найдем массу р-ра. для этого из суммы масс исходных р-ров вычтем массу осадка agcl:

m(p-pa) = (m(p-pa agno3) + m(p-pa nacl)-m(agcl) =

= (100+100)-0.0765*143.5=189 г

находим массовые доли в-в в р-ре:

ω(nano3) = 6,50/189*100% = 3,44%

ω(nacl) = 8,54/189*100% = 4,52%

ответ: 3,44% nano3, 4,52% nacl.

      24,5 г                                                         х г     3h2so4               +       2fe(oh)3     ->     fe2(so4)3     +     6h2o n=3 моль                                                   n=1 моль м = 98 г/моль                                           м = 400 г/моль m=294 г                                                       m=400 г 24,5 г h2so4     -     х г fe2(so4)3 294 г h2so4       -     400 г fe2(so4)3 m(fe2(so4)3) = 24,5 * 400 / 294 =33,33 г