Регистрация Спросить otvet5GPT
dashaklimova01
02.08.2021 18:22
Химия
Есть ответ 👍

При взаимодействии 30.5 г. бензойной кислоты со спиртом roh неизвестного состава получено 27.2 сложного эфира.какой спирт был взят если реакция протекает с выходом 80%

199
311
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Bristelbak
Bristelbak
4,4(65 оценок)

1) определяем массу 1 моля бензойной кислоты:

м(с₆н₅―соон) = 6*12 + 5*1 * 12 + 16 + 16 +1 = 122 г/моль

1) определяем 100% выход сложного эфира:

27,2 г 80%

х г 100%

х = 27,2*100/80 = 34 г

2) уравнение реакции:

с₆н₅―соон + r― oh = с₆н₅―сооr + h₂o

по формуле сложного эфира видно, что его молярная масса равна молярной массе бензойной кислоты минус масса водорода плюс масса радикала r, то есть 122 - 1 + r = 121 + r

3) по уравнению реакции можно составить пропорцию:

из 122 г бензойной кислоты получается (121 +r) г эфира

из 30,5 г бензойной кислоты г эфира

30,5*(121 +r) = 122*34

r = (122*34)/30,5 - 121 = 15

4) таким образом, молярная масса радикала равно 15. в этот предел укладывается только радикал сн₃.

значит, формула спирта сн₃―он, это метанол.

konulrzayevaa
konulrzayevaa
4,4(72 оценок)
2с2н2+  +  2н2о n(c2h2)=260/m(c2h2)=260/26=10моль n(c2h2)/n(co2)=2/4 значит  n(co2)=10*2=20моль m(co2)=20*m(co2)=20*(12+32)=680г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS