Вычислить массу (г) 750 мл углекислого газа при температуре 42°с и давлении 93 кпа.

чтобы нигде не запутаться переводим все значения в систему си, поэтому: дано: v = 750 мл = 0,75 л = 0,00075 м³

т = 42°с = 315°к

р = 93 кпа = 93000 па

найти: m - ?

1) находим массу 1 моля углекислого газа:

м(со₂) = 12 + 2*16 = 44 г/моль = 0,044 кг/моль

2) уравнение менделеева-клапейрона

р*v = (m/m)*rt

где: r - универсальная газовая постоянная, r = 8,314 дж/(моль*к)

отсюда находим массу газа

          p * v * m                93000 * 0,00075 * 0,044

m = = = 0,00117 кг = 1,17 г

            r * t                        8,314 * 315

ответ: 1,17 г

вычислите массу углекислого газа при температуре 25 с и давлением 350кпа, если его обьем составляет 100мл

по уравнению менделеева-клапейрона

pv=*rt

m=pvm/rt=(93*44): (8,314*(42+273))= 1,6 г

объем переводим в литры (0,1л),

температуру в кельвинах (273+42),

r=31,5

А) при понижении температуры равновесие смещается в сторону выделения тепла (+q), следовательно, равновесие сместится в сторону исходных веществ, влево. б) при повышении давления равновесие сместится в ту сторону, где объем меньше, то есть в сторону продуктов, вправо. (справа v = 2л (n2 + o2), слева v = 1л (