Спо ответ 7,84 укажите объем (дм3) хлороводорода (н. который следует пропустить через раствор соляной кислоты массой 150 г с массовой долей нсl 20 %, для получения раствора с молярной концентрацией 8,12 моль/дм3 (r=1,13 г /см3).

219

392

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

12Познователь12

Химия

4,6(35 оценок)

1) находим массовую долю раствора соляной кислоты с концентрацией 8,12 моль/л.

масса 1 моля нсl равна:

м(hcl) = 1,008 + 35,453 = 36,461 г/моль

тогда масса 8,12 молей равна 36,461*8,12 = 296,063 г

возьмем 1000 мл раствора, масса этого раствора равна:

1000 * 1,13 = 1130 г

массовая доля раствора равна:

296,063 / 1130 = 0,262

2) пусть х - масса hcl, пропущенного через раствор:

составляем уравнение по массе hcl:

0,2 * 150 + х = 0,262*(150 + х)

30 + х = 39,3 + 0,262х

0,738х = 9,3

х = 12,6 г

3) т.к. один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 дм³, то :

36,461 г 22,4 дм³

12,6 г х дм³

х = 12,6*22,4/36,461 = 7,74 дм³

ответ: 7,74 дм³

Katykpoper

Химия

4,4(88 оценок)

Дано: m(co2)=22г n(koh)=0.5моль найти: формулу соли-? n( решение: m(co2)=44г/моль n(co2)=m/m=22/44=0.5моль n(co2): n(koh)=0.5: 0.5=1: 1 из этого следует,что в результате реакции образуется кислая соль: koh+> khco3 n(khco3)=n(co2)=n(koh)=0.5моль ответ: khco3; n(khco3)=0.5моль.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.