Смешали раствор гидроксида натрия и 400 мл раствора сульфата меди (ii) с концентрацией 0,03 моль/л. вычислите массу образовавшегося осадка.

125

498

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Kata8i77866

Химия

4,4(29 оценок)

1) если концентрация раствора сульфата меди 0,03 моль/л, то в 400 мл (0,4л) содержится:

0,4*0,03 = 0,012 моль

2) ур-ие реакции:

cuso₄ + 2naoh = na₂so₄ + cu(oh)₂↓

из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля сульфата меди образуется 1 моль осадка cu(oh)₂, значит в нашем случае образуется 0,012 моль осадка cu(oh)₂.

3) вычисляем массу 1 моля cu(oh)₂:

м(cu(oh)₂) = 97,561 г/моль

4) значит масса осадка:

0,012 * 97,561 ≈ 1,171 г

Raptords

Химия

4,7(8 оценок)

2naoh + cuso4 -> cu(oh)2 + na2so4 cu(oh)2 - осадок vр-ра (cu(so4)) = 0,4 л концентрация = n(вещества) ÷ v(вещества) 0,03 = n ÷ 0,4 n = 0,4 × 0,03 = 0,012 моль n(cuso4) = n(cu(oh)2)) n(cu(oh)2)) = 0,012 моль m(cu(oh)2)) = 0,012 × m(cu(oh)2)) = 0,012 × 98 = 1,176 грамм ответ: 1,176 грамм.

EGORchikchik228

Химия

4,7(63 оценок)

N2O. M(N2O) = 44

Объяснение:

N2O= 14+14+16= 44

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.