Краствору сульфата натрия массой 120 г добавили избыток раствора нитрата бария массой 200 г с массовой долей вещества 7,83%. при этом образовался осадок массой 9,32 г. найдите массовые доли веществ в образовавшемся растворе. как решать?

дано:

m(na₂so4) = 120 грамм

m(ba(no₃)2) = 200 грамм

ω(ba(no₃)2) = 7,83% или 0,0783

m(baso₄) = 9,32 грамма

ω(ba(no₃) - ?

найти:

массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

решение:

m(ba(no₃)2 = m(р-ра ba(no₃)2)*ω(bano₃)2

m(ba(no₃)2 = 200 грамм * 0,0783 = 15,66 грамма

m(ba(no₃)2 = 261 грамм/моль

n(ba(no₃)2 = m/m = 15,66 грамма/261 грамм/моль = 0,06 моль

m(baso₄) = 233 грамма/моль

n(baso₄) = m/m = 9,32 грамма/233 грамма/моль = 0,04 моль

na₂so₄ + ba(no₃)2 = baso₄↓ + 2nano₃

из уравнения реакции (ухр) следует, что n(bano₃)=n(baso₄) = 0,04 моль

находим массу непрореагирующего ba(no₃)2:

δn(ba(no₃)2) = 0,06 моль - 0,04 моль = 0,02 моль

δm(ba(no₃)2) = 0,02 моль * 261 грамм/моль = 5,22 грамма

m(р-ра) = 120 грамм + 200 грамм - 9,32 грамма = 310,68 грамма

ω(ba(no₃)2 = 5,22 грамма/310,68 грамм = 0,0168 или 1,68%

ответ: массовая доля непрореагирующего нитрата бария ba(no₃)2 в образовавшемся растворе = 1,68%.