Решите три , расписав "дано", "найти" и "решение". 1. определите массу koh, необходимую для приготовления 4 л 2 м раствора. 2. какой объем раствора agno₃ с массовой долей 2% потребуется для осаждения хлорида из навески cacl₂·6h₂o массой 0,4382 г? 3. рассчитать навеску тетрабората натрия, необходимую для приготовления 500 см³ раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1500 моль/дм³.

229

255

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

СаММЫч

Химия

4,6(54 оценок)

#1 дано: vрра=4л c(koh)=2m найти: m(koh)=? решение: m(koh)=2m*4л=8 моль m(koh)=56г/моль m=m*m=8*56=448г koh #2 дано: w(agno3)=0.02 m(cacl2*6h2o)=0.4382 г найти: vрра(agno3)=? решение: 2agno3+cacl2 = 2agcl (осадок) + can(no3)2 m(cacl2*6h2o)= 219 г/моль n(cacl2)=n(cacl2*6h2o)=0.4382/219=0.002 моль n(agno3)=2n(cacl2)=2*0.002=0.004 моль m(agno3)=170 г/моль m(agno3)=n*m= 0.004*170=0.68г m(р-раagno3)=m/w=0.68/0.02=34 г плотность принимаем близкой к 1 г/мл, следовательно требуется 34 мл раствора agno3 #3 дано: vрра=0.5л сn=0.1500мольэкв/дм3 найти: m( решение: формула нормальности раствора cn=z*n/v z=4 число эквивалентности v=0.5. подставляя все в формулу и решая относительно молей тетрабората получаем n= 0.01875 моль. молярная масса тетрабората 381 г/моль m(навески)=m*m=0.01875*381=7.1438 г удачи!

r79533240813

Химия

4,4(79 оценок)

Дано: m (no) = 6 г. найти: а). v (no) – ? б). n (no) – ? в). n – ? решение: а). n (no) = 6 г · 30 г/моль = 180 (моль). v (no) = 180 моль · 22,4 л/моль = 4032 (л). б). n (no) = 6 г · 30 г/моль = 180 (моль). в). n (no) = 6 · 10²³ молекул/моль · 180 моль = 1080 · 10²³ (молекул). ответ: а). 4032 л; б), 180 моль; в). 1080 · 10²³ молекул.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.